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    9．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．

    分析 （1）PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．依据平衡常数概念写出计算式；
    （2）根据反应达到的平衡分析：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq），增大碳酸根离子浓度平衡正向进行，促进硫酸铅转化．

    解答 解：（1）反应平衡常数是用各反应物和生成物浓度计算表示，固体和纯液体的浓度是定值不出现在表达式中，平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，故答案为：$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；
    （2）在溶液中Na2CO3能完全电离生成碳酸根离子，而碳酸氢根离子微弱电离生成碳酸根离子，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大，PbSO4转化率较大；
    故答案为：Na2CO3 ；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．

    点评 本题以沉淀溶解平衡为切入点考查了平衡移动原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响平衡移动的因素，难度不大．

    练习册系列答案
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    20．用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是（　　）
    ①100mL量筒    ②10mL量筒     ③50mL烧杯     ④托盘天平   ⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管   ⑦玻璃棒．
    A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（图中a表示转化率，φ表示体积分数，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量），根据以上规律图象，下列总结的反应特点结论不全面的是（　　）
    A．
    如图反应：△H＜0，P2＞P1
    B．
    如图反应：△H＜0，T1＞T2
    C．
    如图反应：△H＞0，T2＞T1
    D．
    如图反应：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

    （1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号146C，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （2）元素⑩的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
    （3）根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba（填元素符号）．
    （4）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （1）降低温度，Cl2的转化率减小，v正减小
    （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变
    （3）保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数增大
    （4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．
    （5）加入催化剂，则O2的物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在体积可变的密闭容器中，反应 mA（g）+nB（s）?pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转 化率随之降低．下列说法中正确的是（　　）
    A．（m+n）必定小于 pB．（m+n）必定大于 pC．m 必定小于 pD．n 必定大于 p

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
    i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
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    （1）SO3（g）分解的热化学方程式为2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol．
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    （5）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ①X代表的物理量是压强；
    ②比较L1、L2的大小L2＞L1．
    （6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO3（g）发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{1}{18}$mol/L（用最简分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
    A．SO4-和NO3-可能来自同一工厂B．Cl-和NO3-一定来自不同的工厂
    C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3-来自同一工厂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-6b+c+3a kJ•mol-1．

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