【题目】完成下列问题：
（1）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：__；
（2）聚合物
的单体有___；
（3）相对分子质量为58的有机化合物A，1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则其结构简式为：__；若该有机物A能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物的结构简式：__。(注：羟基连在双键碳上的有机物极不稳定)
（4）实验室进行以下实验：①石油分馏；②制备乙烯；③制备溴苯 ；④苯的硝化；⑤制备乙酸乙酯。
不需要加热的有___；需要水浴加热的有___；需要温度计的有___；其中温度计插入反应液的有___；需要加碎瓷片的有___；反应中必须加入浓硫酸的有__。
【答案】
和HOCH2CH2OH OHC－CHO CH2＝CH－CH2OH ③ ④ ①②④ ② ①② ②④⑤
【解析】
（1）苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只有一种环境的氢原子，该有机物有对称结构；
（2）该有机物为缩聚反应的产物，链节左右加入端基原子或原子团；
（3）1mol有机化合物A能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，说明结构中存在2个醛基，再与相对分子质量为58相结合可得结构简式；若该有机物A能与金属钠反应，说明结构中含有羧基或羟基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，再与相对分子质量为58相结合可得结构简式；
（4）①石油分馏是利用物质沸点的不同分离物质的方法；
②乙醇在浓硫酸催化下迅速升温发生分子内脱水制备乙烯；
③苯和液溴在铁催化下发生取代反应制备溴苯；
④苯和浓硝酸，浓硫酸催化下发生硝化反应制备硝基苯；
⑤乙酸和乙醇在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯。
（1）苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只有一种环境的氢原子，该有机物有对陈结构，结构简式为：
；
（2）该有机物为缩聚反应的产物，链节左右加入端基原子或原子团后可知单体为：
和HOCH2CH2OH；
（3）1mol有机化合物A能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，说明结构中存在2个醛基，相对分子质量为58，可知该有机物为乙二醛，结构简式为：OHC－CHO；若该有机物A能与金属钠反应，说明结构中含有羧基或羟基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，相对分子质量为58，可知该有机物为CH2＝CH－CH2OH；
（4）①石油分馏是利用物质沸点的不同分离物质的方法，需要加热，且需要温度计测量蒸气的温度，同时为了防止暴沸还需加入碎瓷片；
②乙醇在浓硫酸催化下迅速升温发生分子内脱水制备乙烯，需要加热，且需要温度计测量液体温度，同时为了防止暴沸还需加入碎瓷片；
③苯和液溴在铁催化下发生取代反应制备溴苯，不需加热；
④苯和浓硝酸，浓硫酸催化下发生硝化反应制备硝基苯，温度控制在60℃左右，水浴加热效果较好；
⑤乙酸和乙醇在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，反应不需要控制温度。
因此：不需要加热的是③；需要水浴加热的是④；需要温度计的是①②④；其中温度计插入反应液的是②；需要加碎瓷片的是①②；反应中必须加入浓硫酸的是②④⑤。
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【题目】碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：
饱和
．
现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．
可选用的药品有：①石灰石②生石灰③
盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液
请回答下列问题
(1)仪器a的名称是______．
(2)
中应选用的药品是______
填序号
(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．
(4)
中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号
浓硫酸 
稀硫酸 
氢氧化钠溶液 
浓硝酸
(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：
操作Ⅲ中的方法是______，______，______
所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______
不必化简
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【题目】某有机物X是一种免疫调节剂，其结构简式为
，下列有关X的说法中错误的是
A.其共平面碳原子最多有9个
B.既能与钠反应也能与NaHCO3溶液反应
C.能发生加成反应
D.X分子间能发生取代反应但分子内不能发生取代反应
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【题目】下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 等体积 | HX放出的氢气多 | HX酸性比HY弱 |
B | 先向 | 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 |
|
C | Al箔插入稀 | 无现象 | Al箔表面被 |
D | 向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气 | 溶液先变红，最后变为无色 | 氯气有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】硫酸亚铁铵
又称摩尔盐，某实验小组利用如图装置制取摩尔盐并测其纯度。
Ⅰ
摩尔盐的制取：
(1)仪器a的名称为：_________________
(2)检查装置气密性，加入药品，先关闭
，打开
、
和仪器a活塞，装置B中有气体产生，该气体的作用是______________。反应一段时间后，欲使摩尔盐在装置A中生成的对应操作为___________。
Ⅱ摩尔盐纯度测定：取
硫酸亚铁铵样品配制成
溶液，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲
方案一：取
硫酸亚铁铵溶液用
的酸性
溶液进行三次滴定。
乙方案二：
丙方案三：实验设计图如图所示：
(3)写出方案一发生反应的离子方程式____________，若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因： _________；设计实验验证你的推测：_____________。
(4)方案三测得
的体积为
已折算为标准状况下，计算摩尔盐的纯度________。计算结果保留一位小数
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【题目】按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：________
(2)为检验生成的气体产物，需从图中选择必要的装置，其正确的连接顺序为
用接口字母表示
：
__
________，描述能验证气体产物的实验现象______。
(3)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．经检验上述滤液中不含
，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含
价的铁．原因是用离子方程式说明：________
(4)为了得到白色的
沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图所示的装置。通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 ________ 填序号
A.电源中的b为正极，a为负极
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是
(5)高铁酸钠
是一种新型净水剂．高铁酸钠可以与水反应生成红褐色胶状物并放出无色气体，写出高铁酸钠与水反应的离子方程式___________
(6)用
溶液滴定可以进行铁元素含量的测定
，步骤如下：
a.称取
绿矾
产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取
待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的
溶液滴定至终点。
重复三次滴定实验所消耗溶液的体积如下表：
滴定序号 | 消耗 |
1 |
|
2 |
|
3 |
|
计算上述样品中
的质量分数为_____________。
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【题目】有机化合物A经李比希法测得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知有机化合物A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：
（方法一）核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1。如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3。
（方法二）利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：
①A的分子式为：__，A的结构简式可能为：___（写出一种即可）；
②A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：
a.分子中不含甲基的芳香酸：___；
b.含羟基且苯环上只有两个对位取代基的芳香醛：___。
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【题目】H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列说法不正确的是
A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价
B.NaH的电子式可表示为Na＋[:H]－
C.NaAlH4与水反应：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑
D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21
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【题目】煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。
完成下列填空：
（1）石油化工生产乙烯的操作名称为___，乙炔的分子空间构型是____，由乙炔生产HC≡C－CH＝CH2的基本反应类型是___。在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯，通过催化脱氢法得到异戊二烯，进而通过1,4-加聚反应得到异戊橡胶，由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为：___。
（2）乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计聚氯乙烯的合成路线。____
（合成路线常用的表示方式为：
）
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