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    （16分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：
        
    （1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号），其中连接胶管及夹持装置均省略：
    ______________________________________________。 
    （2）装置C中放入的反应物是________________和_____________。
    （3）装置A的作用是_____________；装置B的作用是______________。
    （4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意________和_______。
    a．视线与凹液面最低处相平
    b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。
    c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。
    d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平。
    （1）⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥⑦顺序可对调） （2）大理石 盐酸 （3）吸收混在O2中未反应的CO2；吸收CO2中混有的HC1    （4）a   c
    出题意图：利用我们学习过的知识来用到试验中来。
    思路点拨：因为模拟呼吸面具的原理是通过过氧化钠与潮湿的CO2反应，制取O2并测量O2的体积，因此必须首先制取CO2，并进行必要的提纯，与Na2O2反应后还要提纯以保证测量出的O2的体积更准确。观察C装置，在U型管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可以放置固体这显然是一个类似于启普发生器的装置，可用于制取CO2。由于Na2CO3易溶于水，用它制取CO2会使U型管失去随时开关的作用，因此必须选用大理石和盐酸（不能选用H2SO4，因CaSO4微溶于水，会使反应速率渐慢），而盐酸易挥发可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HC1。在D中放置Na2O2，由于气体与固体物质反应是气体从固体表面过去时进行的，CO2不可能充分反应，剩余CO2会与O2一起逸出，为此需用NaOH溶液除去其中的CO2，然后再测量O2的体积。最后，还要清楚题中量气装置的作用原理，当一端（甲管）充入O2后，由于压强增大，甲管液面下降，乙管液面升高。二管液面的差即说明甲管中O2的压强较大，这时测量的O2的体积一定偏小，此时可以调节甲、乙两管的相互高度，使液面相平，这时甲管中的读数就是在相等压强下测得的较准确的体积。
    练习册系列答案
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    实验室要配制2.0 mol·L-1 KNO3溶液100 mL，不使用的化学仪器是（   ）
    ①烧杯 ②250 mL容量瓶 ③100 mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
    A．只有②B．②⑥C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，错误的是
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
    C．熄灭酒精灯不可用嘴吹灭
    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是
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    A．①②B．①④C．②③　D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取某种盐的溶液于三支试管中，分别滴入适量烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，在三试管中都生成同</PGN0049B.TXT/PGN>样的沉淀。此盐是                                                   
    A．AgNO3
    B．FeCl3
    C．Al2（SO4）3
    D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各物质的溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是
    A．Na2SiO3和C6H5ONa
    B．CaCl2和NaOH溶液混合
    C．CaCl2和Ba（NO3）2
    D．NaAlO2和Ca（ClO）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    测定水中溶液氧气的方法是：取a mL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用Na2S2O3溶液（浓度b mol/L）和I2反应，消耗了VmL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO（OH）2（反应很快）；②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O；③I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
    ⑴需要进行滴定的反应是          ，终点的颜色变化为                      。
    ⑵将Na2S2O3溶液盛放在          （“酸式”或“碱式”）滴定管中。
    ⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时，要迅速的加入，否则将对结果造成           （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是              
                                                                  。
    ⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时，塞子未塞紧，溅出部分溶液，则将对结果造成           （“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是              
                                                                  。
    ⑸水中溶液O2为（以m g/L为单位）             。

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    A．①②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦⑨D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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