相同温度下.在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.4kJ/mol．实验测得起始.平衡时的有关数据如下表: 容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 SO2 O2 SO3 ① 2 1 0 放出热量a kJ ② 1 0.5 1 放出热量b kJ ③ 4 2 0 放出热量c kJ下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.4kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	SO₂	O₂	SO₃	平衡时反应中的能量变化
①	2	1	0	放出热量a kJ
②	1	0.5	1	放出热量b kJ
③	4	2	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是（　　）

A、放出热量关系：a=b

B、三个容器内反应的平衡常数：③＞②＞①

C、平衡时SO₃气体的体积分数：③＞①

D、SO₂的转化率：②＞①＞③

分析：A．②与①相比，二者为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，②中生成的SO₃的物质的量较小；
B．平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等；
C．③与①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO₃的物质的量增大、混合气体总的物质的量减小；
D．③与①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO₂的转化率增大．

解答：解：A．②与①相比，二者为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，②中生成的SO₃的物质的量较小，故②中放出的热量较少，即a＞b，故A错误；
B．从平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等，故B错误；
C．③以①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，平衡时SO₃气体的体积分数增大，故C正确；
D．③以①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO₂的转化率增大，故SO₂的转化率：③＞①，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡影响因素、等效平衡的建立判断等，本题适合利用等效平衡思想解题，构建平衡建立的途径是解题的关键．

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（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，
试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

．
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

CaSO₄?2H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=

cc(Z)

ca(X)?cb(Y)

cc(Z)

ca(X)?cb(Y)

．随着温度的升高，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

（填序号）
A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快
②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
甲、乙容器达到平衡所用时间：甲

＞

乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲

＜

乙．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省东台市唐洋中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。
（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝。随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（字母填序号）。