一定温度下.向1.0L密闭容器中加入0.60molX Y△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表反应时间t/min0123468c(X)/(mol·L-1)0.600.420.300.210.15a0.0375 (1)3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝ .(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律.得出的结论是 .由此规律推出反应在6min时反应物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)

Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表

反应时间t/min	0	1	2	3	4	6	8
c(X)/(mol·L^-1)	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝                     。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是                    。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为                      mol·L^-1。
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是              、            （填写两顶）

（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态（填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

(10分)
（1）0.26mol·L^-1·min^-1（2分）
（2）每间隔2min，X的浓度为原来的一半（2分）；0.075（2分）
（3）加入Z 增大体系的压强（2分）
（4）ACD（2分）

试题分析：
3min是△c(X)=0.39mol·L^-1，v(X)=0.39mol·L^-1/3min=0.13mol·L^-1·min^-1，而2v(X)="v(Z)=" 0.26mol·L^-1·min^-1。
根据题中数据，可见每间隔2min，X的浓度为原来的一半；由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为0.075 mol·L^-1
t₂时刻，v逆增大，可能的因素为加入生成物Z或增大体系的压强。
A、生成物Y是固体，未建立平衡时气体总质量在变化，密度也在变化，达平衡是不再变化，故可以说明，正确；B、平衡常数只与温度有关，错误；C、左右两边气体分子质量不同，只有平衡时气体的平均相对分子质量不随时间而变化，正确；D、Y的量不在变化，达到平衡，正确；E、2倍的Z的生成速率等于X的消耗速率才是平衡态，错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

I.高炉炼铁的主要反应为Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。
已知该反应的

H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO₂）=_________mol/L

min
(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。

A．减少Fe的量	B．增加Fe₂O₃的量
C．升高反应温度	D．移出部分CO₂

E．使用合适的催化剂 F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）

FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_ O。（填“>”“<”）
(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
达式K₃=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K₃=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_ _0(填“>”“<”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g)

2C(g)，下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率，有关说法正确的是( )

A转化率压强温度	P₁（Mpa）	P₂（Mpa）
400℃	99.6%	99.7%
500℃	96.9%	97.8%

A．物质B可以是气态，也可以是非气态
B．P₁>P₂
C．该反应为吸热反应
D．若反应在恒压为B，初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行，平衡时A的转化率小于0.996

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO₂可用下列反应来处理：
6 NO₂(g)+8NH₃(g)

7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高。增大该反应平衡常数的措施有           。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是           。
a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4                b．6v(NO₂) = 7v(N₂)
c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：
v(NH₃) =                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

以下对反应过程的分析和判断正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl₃)="0.0032" mol·L^－1·s^－1
B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl₃)="0.11" mol·L^－1,则反应为放热反应
C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，则达平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，则达平衡时，PCl₃的转化率大于80%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题