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    为测定（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热到120 ℃左右，使氨气全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：?

    （1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为：________。?

    （2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。

    （3）试计算该混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比________。?

    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。〔(2)～(3)小题只填结果，不必写出计算过程，（4）小题必须写出计算过程〕

    (1)H ++OH -══H2O　NH+OH -══NH3↑+H2O

    (2)3.7 g为Ⅰ中样品质量7.4 g的,故得到氨气体积亦为1.68 L的即0.84 L　?

    （3）按Ⅰ组数据计算。设n〔(NH4)2SO4〕和n(NH4HSO4)分别为x、y,依题意有?

    解得：

    故：n〔(NH4)2SO4〕∶n(NH4HSO4)=0.012 5∶0.05=1∶4

    （4）应选NaOH已完全反应的第Ⅲ组。据（3）的数据，22.2 g样品中共含：n(H+)=n(NH4HSO4)=0.05 mol×=0.15 mol;据H ++OH-══H2O知消耗NaOH 0.15 mol,据NH+OH -══NH3↑+H2O知生成1.12 L NH3消耗NaOH：=0.05 mol,故NaOH溶液的物质的量浓度为：

    ?c(NaOH)==5.0 mol·L -1??

    解析：（1）NH4HSO4电离方程式为NH4HSO4══NH+H ++SO，故加入NaOH过程中先是发生

    H ++OH -==H2O。然后发生NH+OH -NH3↑+H2O。?

    （2）Ⅰ组若换用3.7 g，NaOH过量，产生氨气为原来的一半。?

    （3）计算两者质量比必须用两者不足时数据计算，而Ⅰ组样品质量最少，故根据Ⅰ组计算。

    （4）计算NaOH物质的量浓度时必须按NaOH不足时数据计算，从数据看ⅣNaOH最不足，但无氨气产生，因此只发生H ++OH -══H2O，且无法判断反应是否完全，故必须选择Ⅲ组数据进行计算。n(NH4HSO4)=0.05 mol×=0.15 mol，消耗n(NaOH)=0.15 mol+=0.2 mol ,c(NaOH)==5.0 mol·L -1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3，其中还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3的流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）溶液A中含有的阳离子有
    Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+
    Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+
    ．实现由溶液A至溶液B转化的试剂①为
    ③⑤
    ③⑤
    （填代号）．
    ①．KMnO4　　　②．（NH4）2S       ③．O3      ④．浓硫酸    ⑤H2O2
    （2）试剂②可以选用
    BDEF
    BDEF
    （填代号）
    A．Fe      B．CuO    C．Fe2O3   D．CuCO3   E．xCu（OH）2?yCuCO3   F．Cu（OH）2
    （3）由CaCl2溶液制备CaCO3时，通入的气体X是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．若实验过程中有X气体逸出，可选用下列
    ab
    ab
    装置回收（填代号）．

    （4）欲测定溶液A中还原性金属阳离子的浓度，需要取A溶液配制进行氧化还原滴定．若选用KMnO4标准溶液进行滴定时应选用
    酸式
    酸式
    滴定管（填“酸式”或“碱式”）．滴定反应的离子方程式
    5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O

    （5）由溶液C制取晶体的实验操作是
    加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁和氯化铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
    Fe3+ Fe2+ Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7
    请回答下列问题：
    （1）检验溶液Ⅰ中Fe2+的最佳试剂为
    A
    A
    ，检验Fe3+的最佳试剂为
    D
    D
    ．
    A．KMnO4B．（NH4）2S      C．H2O2     D．KSCN
    （2）氧化剂X可以是
    B、C
    B、C
    （两个选项）．
    A．K2Cr2O7      B．H2O2        C．Cl2     D．浓H2SO4
    （3）加入的物质Y可以是
    A、C
    A、C
    （两个选项）．
    A．CuOB．NaOH        C．Cu2（OH）2CO3  D．HCl
    （4）由溶液Ⅲ获得CuCl2?2H2O，需要经过
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤操作．
    （5）欲测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用
    酸式
    酸式
    （“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为
    溶液变浅紫色，放置一定时间后不褪色
    溶液变浅紫色，放置一定时间后不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
    请回答下列问题：

    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为
    c
    c
    （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
    d
    d
    （填代号）．
    a．KMnO4      b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应
    使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
    使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠
    ．
    （3）制备CaCO3时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列
    b
    b
    装置吸收（填代号）．

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是
    用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平
    用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平
    ．滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的
    下口
    下口
    排出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封一模）1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
    Ba2+、OH-
    Ba2+、OH-
    ，肯定没有的离子是
    Fe3+、CO32-、SO42-
    Fe3+、CO32-、SO42-
    ，可能含有的离子是
    K+、Cl-
    K+、Cl-
    ．
    （2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象
    用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
    用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
    ．
    2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．
    （1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；
    （2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是
    KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
    KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
    ；
    （3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是
    （NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
    （NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城模拟）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：
    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为
    ①
    ①
    （填编号，下同）．
    ①KMnO4     ②（NH4）2S   ③NaOH     ④KSCN
    （2）氧化剂可选用
    ①④
    ①④
    ．
    ①Cl2         ②KMnO4     ③HNO3      ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用
    ③④
    ③④
    ．
    ①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu2（OH）2CO3
    （4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
    ②④①
    ②④①
    （按实验先后顺序选填编号）．
    ①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干  ④冷却
    （5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ，如图2滴定方式中，最合理的是
    b
    b
    （夹持部分略去）（填字母序号）．
    （6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．  试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是
    二
    二
    ，据此计算得x=
    80m-135n2
    18n2
    80m-135n2
    18n2
    （用含m、n1或n2的代数式表示）．

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