[题目]金属钛性能优越.被称为继铁.铝之后的“第三金属 .钛铁矿(主要成分为FeTiO3.含少量Fe2O3.SiO2等杂质)可用来制备TiO2.同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O).工艺流程如图所示:已知:①FeTiO3+2H2SO4＝FeSO4+TiOSO4+2H2O②TiO2+易水解.只能存在于强酸性溶液中(1)酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)可用来制备TiO2，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示：

已知：①FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O

②TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中

（1）酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。

（2）过程II中加入适量铁屑的目的是_____________________________。

（3）分离III中步骤②得到绿矾的操作是__________________________。

（4）由滤液IV提取TiO2的过程如下：

①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的：_______________。

②由2Mg＋TiCl4→Ti＋2MgCl2反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于______℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-26.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

【答案】Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 将Fe3+还原为Fe2+ 加热浓缩，冷却结晶，过滤该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于生成Ti(OH)4 1412

【解析】

（1）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；

（2）铁屑可以将铁离子还原为亚铁离子；

（3）根据绿矾的溶解度随温度升高而增大的特点分析；

（4）①根据正反应为吸热反应，进行分析；②根据Mg、MgCl2、Ti的熔沸点分析。

（1）Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O；

答案：Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O；

（2）过程II中加入适量铁屑的目的是将Fe3+还原为Fe2+；

答案：将Fe3+还原为Fe2+；

（3）绿矾的溶解度随温度升高而增大，分离III中步骤②得到绿矾的操作是加热浓缩，冷却结晶，过滤；

答案：加热浓缩，冷却结晶，过滤；

（4）①该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于生成Ti(OH)4 ；

答案：该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，有利于生成Ti(OH)4；

②Mg、MgCl2的沸点最高是1412℃，而Ti的熔点为1667℃，所以当温度略高于1412℃时Mg、MgCl2以气体的形式除去，得到Ti；

答案：1412。

练习册系列答案

小学升初中重点学校考前突破密卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组学生用的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法错误的是

A.如图条件下实验过程中有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于反应热和热化学方程式的描述中正确的是（）

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则分解水的热化学方程式为2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. 1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（I）研究大气中含硫化合物（主要是 SO2 和 H2S）的转化具有重要意义。

（1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为： 2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH

已知：①H2S(g) H2(g)＋S(g) ΔH1； ②2S(g) S2(g) ΔH2。

则 ΔH＝________________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为________________。

（II）100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57.0kJ·mol－1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

（3）在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为__________mol·L－1·s－1。

（4）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1＝__________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“＝”)。

（III）向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。

A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1：1：1：1

B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

（6）保持其他条件不变：在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol－1，H2的燃烧热为286kJ·mol－1)，则T℃平衡常数K＝______。（精确到小数点后两位）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素

已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1

③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为___________。

(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

①根据如图判断该反应的△H___________0（填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

②温度为T1时，0~10min内NO2的平均反应速率v(NO)2=___________，反应的平衡常数K=______(保留三位小数)

③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______(填编号)。

A．改用高效催化剂 B．升高温度

C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度

(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。

(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；常温下将 a mol·L－1的HN3与b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，则该混合物溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：

已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

中含氧官能团的名称是 ______ ，F的名称是 ______ 。

上述流程中的取代反应除、外还有 ______ 填序号，化合物E的核磁共振氢谱图中共有 ______ 个吸收峰，峰面积比为 ______ 。

按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是 ______ 。

与NaOH溶液反应的化学方程式为 ______ 。

的同分异构体K具有如下性质：能与NaOH溶液反应，且1molK完全反应消耗4molNaOH能发生银镜反应，且1molK与足量的银氨溶液反应生成4molAg分子中苯环上的一氯取代物只有一种。则K的结构简式为 ______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列十组关于有机物的说法中，正确的组数是

①肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物

③聚乙烯、酚醛树脂、纤维素、涤纶、麦芽糖、胰岛素都是合成高分子化合物

④麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖

⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸

⑥石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料

⑦葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素也互为同分异构体

⑧甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应

⑨按系统命名法，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

A.0组B.1组C.2组D.3组

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	检验KIO3中的碘元素	取少量KIO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液
B	检验石油裂解气中的乙烯	将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	室温下，用pH计测定饱和的NaClO溶液和饱和的溶液的pH
D	硅酸胶体的制备	向溶液（饱和溶液1:2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失