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    （2011?枣庄模拟）Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：
    （1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为
    GaAs
    GaAs
    ．
    （2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ．
    （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与
    4
    4
    个氮原子相连，氮化铝晶体属于
    原子
    原子
    晶体．
    （4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ，存在化学键的类型是
    共价键
    共价键
    ，NH3的沸点比AsH3高的原因是
    氨气分子间有氢键
    氨气分子间有氢键
    ．
    分析：（1）根据化合价规则来书写；
    （2）根据基态电子排布式的书写方法来回答；
    （3）根据金刚石的结构来回答；
    （4）根据氨气中化学键的类型、氮原子的成键情况以及氨气的空间结构来分析．
    解答：解：（1）砷元素位于第ⅤA族，所以最低负价是-3价，镓元素元素处于第ⅢA族，最高正价是+3价，根据化合价规则，所以砷化镓的化学式为：GaAs，故答案为：GaAs；
    （2）根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
    （3）氮化铝晶体与金刚石类似，均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连，是由原子构成的原子晶体，故答案为：4；原子；
    （4）氨气是空间三角锥形结构，氮原子以sp3杂化成键，形成空间三角锥形结构，氮原子和氢原子间是共价键，在氨气分子中，存在氢键，所以导致沸点高于同主族的其他氢化物，故答案为：sp3；共价键；氨气分子间有氢键．
    点评：本题是一道考查物质的结构知识的题目，熟悉原子的电子排布规律及最外层电子数等即可解答，难度不大．
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    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
    ．
    （2）△H2=
    -78.64
    -78.64
    KJ?mol-1
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2 充分反应，放出热量的数值比|△H2|
    大
    大
    （填“大”“小”或“相等”）
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为
    2mol
    2mol
    ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
    2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
    2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
    ．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高温度；                              b．充入He气
    c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g）            d．使用催化剂
    （6）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2 （g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

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    （2011?枣庄模拟）下列说法错误的是（　　）

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    （2011?枣庄模拟）对于某一化学事实，下列表述错误的是（　　）

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