Question

下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Vb<10Va

Answer 1

C

溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－24，说明水的电离被抑制了，由于酸或碱均可以抑制，即该溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO₂^－在酸性溶液中不能大量共存，A不正确。0.1mol/L HA溶液的pH＞1，说明HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，可以利用水的离子积常数计算出c（OH^－）＝0.1mol/L，所以碱是强碱，反应后溶液生成的盐AB水解显碱性，由于水解程度一般都比较小，所以离子浓度的大小顺序为c（B^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋），B不正确。SO₂具有还原性，溶于水显酸性，NO₃^－可以氧化二氧化硫生成硫酸钡沉淀，C正确。设pH=2和pH=3的醋酸的浓度分别是x和y，因为醋酸属于弱酸，若将pH=2的醋酸稀释10倍，溶液的pH应小于3，如果要稀释到pH=3，则需要继续加水，所以y＜x/10，即x＞10y，故V_b＞10V_a，D不正确。答案选C。