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    pH=2的某酸(A为酸根)与pH=12的某碱等体积混合，混合液的pH=8。

    (1)写出生成正盐的化学式：________。

    (2)该盐中存在着能水解的离子，该离子水解的离子方程式为：________。

    (3)混合液呈碱性的原因是(分两种情况讨论)________，________。

    答案：
    解析：

    答案：

    (1)

    (2)

    　　

    前者水解程度大于后者。

    (3)第一种情况：为强酸，为弱碱；所以等体积混合溶液显碱性。第二种情况：为弱酸，为更弱的碱，，等体积混合溶液显碱性。

    解析：

    依质量守恒，可得其正盐的化学式。理论上看，等体积混合时，溶液中H+和OH?/SUP>的浓度相等，但混合液呈碱性，所以是生成的盐是弱酸强碱盐。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合生成正盐，混合液pH=8．
    （1）反应生成的正盐的化学式为
    BnAm
    BnAm
    ．
    （2）该盐中
    An-
    An-
    离子一定能水解，其水解的离子方程式为
    An-+nH2O?HA（n-1）-+OH-
    An-+nH2O?HA（n-1）-+OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由
    A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
    A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小

    （2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
    （3）95°C时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？
    （4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
    曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
    （1）该温度下，水的离子积常数kw=
    1×10-12
    1×10-12
    ．
    （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
    11
    11
    ．
    （3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
    a+b=14（或pH1+pH2═14）
    a+b=14（或pH1+pH2═14）
    ．
    （4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因
    HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5
    HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5
    ．

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：022

    pH=12的某酸(A为酸根)与pH=12的某碱等体积混合，混合液的pH=8．

    (1)写出生成正盐的化学式：_________________．

    (2)该盐中存在着能水解的离子，该离子水解的离子方程式为：__________________．

    (3)混合液呈碱性的原因是(分两种情况讨论)______________，_________________．

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