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    一个电池的总反应的离子方程式是，该反应的原电池的正确组成是

    [　　]

    A．正极Zn负极Cu　电解质溶液

    B．正极Cu负极Zn　电解质溶液

    C．正极Cu负极Zn　电解质溶液

    D．正极Fe负极Zn　电解质溶液

    答案：CD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    		充电
    2PbSO4+2H2O；镍镉碱性充电电池在放电时，其
    正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
    （1）铅蓄电池在放电时的负极反应为
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    ，其在充电时阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    ；
    （2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
    ；
    （3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是
    铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
    铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是
    Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

    负极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ；
    正极反应式是：
    2Ag++2e-=2Ag
    2Ag++2e-=2Ag
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4  
    放电
    		充电
        2H2O+2PbSO4；
    镍镉碱性充电电池在放电时，其：
    正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
    （1）铅蓄电池在放电时的负极反应为
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    ，其在充电时阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    ；
    （2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
    ；
    （3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是
    铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
    铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
    ；
    （4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4
    2
    2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该电池的正确组成是（　　）

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