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把1.0mol?L-1 CuSO4和0.50mol?L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=
 
;c(H2SO4)=
 
.
(2)混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=
 
;c(SO42-)=
 
.
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=
 
.
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:计算题
分析:(1)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度;
(2)混合后溶液中c(H+)=2c(H2SO4);
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离,故 c(SO42-)=c(CuSO4)+c(H2SO4);
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余,则硫酸铜、硫酸都完全反应,此时溶液中溶质为FeSO4,故c(Fe2+)=c(SO42-).
解答: 解:(1)把1.0mol?L-1CuSO4和0.5mol?L-1H2SO4溶液等体积混合,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则混合后溶液中c(CuSO4)=
1
2
×1.0mol/L=0.5 mol/L,c(H2SO4)=
1
2
×0.5mol/L=0.25mol/L,
故答案为:0.5mol/L;0.25mol/L;
(2)混合后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.25mol/L=0.5mol/L,
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离,故 c(SO42-)=c(CuSO4)+c(H2SO4)=0.5mol/L+0.25mol/L=0.75mol/L,
故答案为:0.5mol/L;0.75mol/L;
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余,则硫酸铜、硫酸都完全反应,此时溶液中溶质为FeSO4,故c(Fe2+)=c(SO42-)=0.75mol/L,
故答案为:0.75mol/L.
点评:本题考查物质的量浓度的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用,注意理解稀释定律,(3)中关键是判断反应后溶液中溶质.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将绿豆粒大小的钠投入水中化学方程式:
 
,其中还原剂是
 
,被氧化的是
 
元素,氧化剂和还原剂物质的量之比是
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、工业上制备铝是电解熔融的AlCl3
B、可用小苏打发酵面团制作馒头
C、高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
D、热的纯碱可用于除油污

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的铁与稀盐酸反应,生成了4.48L(STP)氢气.
(1)用单线桥表示出该反应电子转移的方向.
(2)分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量.
(3)若所用盐酸的浓度为0.5mol?L-1,则计算需要盐酸的体积:
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)达到平衡状态.
(1)该反应的平衡常数表达式K=
 
;根据图,升高温度,K值将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
 
(用nB,tB表示).
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
 
(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)            b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变    d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的
1
2
,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是
 
(填字母).
a.c(H2)减小                   b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加            d.重新平衡时
c(H2)
c(CH3OH)
减小
(5)在一个容积为VL的密闭容器中.CO和水蒸气混合物加热到800℃达到下列平衡:COg)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K=1.00,若反应开始时充入0.400mol CO和2.00mol水蒸气,达到平衡时CO的转化率?(写出简明的计算过程)

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(1)把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2mol C,测得D的平均反应速率为0.15mol/(L?min),则平衡时A的物质的量浓度是
 
;B的转化率是
 
;x的值是
 
.

(2)反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图1所示.已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,则该反应
 
 (填“吸收”或“放出”)
 
 KJ热量.
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图2所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成.写出a极的电极反应式:
 
.
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气,反应中能量的转化形式是
 
;氯气在
 
极上产生,反应后溶液的pH
 
. (填“增大”或“减小”).

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以磷酸钙为原料的化工业俗称磷化工.已知磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃,生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10=P4+10CO
请计算每生产1吨的白磷,至少耗焦炭多少吨?反应中有多少摩尔电子转移?

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2.请回答:
(1)甲的单质与水反应的离子方程式为
 
;
(2)乙元素在周期表中的位置为
 
;
(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为
 
;
(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是
 
.(填化学式)

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一定条件下反应2AB(g)?A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是(  )
A、单位时间内生成3n molA2,同时消耗2n molAB
B、容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

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