练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．试回答以下问题：
    精英家教网
    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
     
    ，导管①的作用是
     
    ．
    （2）B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质
     

    A．吸附性、酸性、还原性   B．还原性、酸性、还原性
    C．漂白性、酸性、还原性   D．漂白性、酸性、氧化性．
    （3）SO2和品红反应的原理是
     
    ．
    （4）实验前鼓入N2的目的是
     
    ，简述此操作是否有必要
     
    ．
    （5）装置E中产生了白色沉淀，其成分是
     
    （填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象．（写两种）
    可能①：
     
    ；现象：
     
    ．
    可能②：
     
    ；现象：
     
    ．
    （6）若用2.0mol/L的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置．
    分析：（1）该仪器名称为分液漏斗；反应产生气体，气压变大，若没有导管①平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下；
    （2）因二氧化硫具有漂白性，则B中的品红溶液褪色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，说明二氧化硫为酸性气体；D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸，该反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性；
    （3）SO2和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质；
    （4）氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；
    （5）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
    ①若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；
    ②若酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
    解答：解：（1）该仪器名称为分液漏斗；反应产生气体，气压变大，若没有导管①平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下，
    故答案为：分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下；
    （2）B中的品红溶液褪色，因二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象为变红，说明二氧化硫为酸性气体；D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸，该反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性，
    故答案为：C；
    （3）SO2和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质，故答案为：与品红作用生成不稳定的无色物质；
    （4）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，
    故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；
    （5）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO4；
    ①若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，
    故答案为：SO2与Fe3+反应生成SO42-；静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；
    ②若酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，
    故答案为：在酸性条件下SO2与NO
     
    -
    3
    反应生成SO42-；溶液中有气泡产生．
    点评：本题以二氧化硫为载体考查了性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质进行假设，然后采用验证的方法进行探究，结合氧化还原反应分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淄博二模）海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分．
    （1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：
    ①Na2CO3溶液  
    ②HCl（盐酸） 
    ③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）．
    （2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．
    （3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验．
    ①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为
    Fe（或铁）
    Fe（或铁）
    极．
    ②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为
    原电池
    原电池
    ．请写出此时Fe电极上的电极反应式
    Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓
    ．
    （4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好．再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4．请分析其原因[已知常温下：Ksp(CaSO4)=3.2×10-5，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省淄博市高三复习阶段性检测（二模）理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。

    （1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：①Na2CO3溶液  ②HCl（盐酸） ③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是_________（填序号）。

    （2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：__________。

    （3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

    ①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______极。

    ②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。

    （4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4。请分析其原因。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届上海交通大学附属中学高二第二学期期末化学试卷 题型：实验题

    有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻。然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

       

      (1) A中发生反应的化学方程式：                                       ，

          B的作用：               ；C中热水的作用：                           。

      (2) M处发生反应的化学方程式为：                                      。

      (3) M管中可观察到的现象：                                            ，从中可认识到该实验过程中催化剂        (填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的         。

      (4) 验证乙醇氧化产物的试剂是      ，并写出对应的化学方程式                。

      (5) 若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有         ，要除去该物质，可先在混合液中加入         (填写字母)。

          a、氯化钠溶液      b、苯     c、碳酸氢钠溶液     d、四氯化碳

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案