(1)[2013·重庆理综,11(2)]电化学降解NO
的原理如图所示。
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①电源正极为__________(填“A”或“B”),阴极反应式为
________________________________________________________________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为__________ g。
(2)[2013·福建理综,23(2)②]利用H2S废气制取氢气的方法有多种。其中电化学法如图所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是________;反应池中发生反应的化学方程式为__________________。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为____________。
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(3)[2013·山东理综,28(3)(4)]①下图为电解精炼银的示意图,________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为________。
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②为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食
盐水中并与铝接触,使Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是________________。
答案 (1)①A 2NO
+6H2O+10e-===N2↑+12OH-
②14.4
(2)增大反应物接触面积,使反应更充分
H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl
2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑
(3)①a 2H++NO
+e-===NO2↑+H2O ②做电解质溶液(或导电)
解析 (1)①NO
生成N2发生了还原反应,应在电解池的阴极发生,故A为原电池的正极;阴极发生还原反应,故电极反应式为2NO
+6H2O+10e-===N2↑+12OH-。②由阴极反应式可知,通过2 mol电子,溶液减少的质量为5.6 g(N2),同时有2 mol H+通过质子交换膜进入右侧,故右侧溶液减少 3.6 g。
阳极发生的反应为4OH--4e-===O2↑+2H
2O,每通过2 mol电子,生成16 g O2,同时有2 mol H+通过质子交换膜进入右侧,使左侧溶液质量减少18 g,故两侧溶液减少的质量差为14.4 g。
(2)采用气、液逆流方式的目的是增大反应物接触面积,使反应更充分。反应池内发生反应的化学方程式为H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl。进入电解池的物质应为FeCl2和HCl,根据电解池图示,左侧生成的为Fe3+,右侧生成的为H2,则可得总反应的离子方程式:2Fe2++2H+通电,2Fe3++H2↑。
(3)①电解精炼银,粗银作阳极,纯银作阴极,阴极上除了附着银之外,还会有少量的NO2气体产生。原因是NO
+2H++e-===NO2↑+H2O。
②用铝质容器与食盐水处理Ag2S的原理是:利用原电池原理,负极:2Al-6e-===
2Al3+,正
极:3Ag2S+6e-===6Ag+3S2-,2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑,总反应:2Al+3Ag2S+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑+6Ag。
科目:高中化学 来源: 题型:
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是 ( )
A.电解过程中阴极没有气体生成
B.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol
C.原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D.电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)
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科目:高中化学 来源: 题型:
电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH-===IO
+5I-+3H2O
下列说法不正确的是 ( )
A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-
B.电解结束时,右侧溶液中含IO![]()
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是 ( )
A.阴极产物是氢气
B.阳极产物是氧气
C.阴极产物是铝和氧气
D.阳极产物只有氯气
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科目:高中化学 来源: 题型:
某有机物的结构简式如右图所示,则此有机物可发生反应的类型可能有①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚,其中组合正确的是( )
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥
D.全部
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科目:高中化学 来源: 题型:
以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要
流程如下:
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(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol·L-1,则溶液中c(Mg2+)=________。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式______________________
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
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