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(1)氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点.已知燃烧4g H2生成液态水时放热为571.6kJ,试写出表示H2燃烧热的热化学方程式
 
.
(2)目前工业上通常用生产水煤气的方法获得,反应的化学方程为:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H<0.若在某一容积为4L的密闭容器内,加入2.0mol的CO和3.0mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下于850℃高温加热,发生上述反应,反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图所示:①根据上图数据,请计算出在850℃时该反应的化学平衡常数K(850℃)=
 
.
②平衡时CO的转化率是
 
.
(3)若该反应的在750℃时达到化学平衡状态,则此时的平衡常数K(750℃)
 
K(850℃)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O(g)、1.0mol的CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述反应向
 
(填“正方应”或“逆反应”)方向进行.
②若要使上述反应开始向正反应方向进行,则x应满足的条件是
 
.
③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%和b%,则a
 
b(填“大于”、“小于”或“等于”).
考点:热化学方程式,物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的计算
专题:化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析:(1)4g H2的物质的量是2mol,4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ,则1mol燃烧生成液态水时放热为285.8kJ;
(2)根据平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值进行解答;平衡时CO的转化率等于转化量与起始量之比;
(3)正反应放热,故升温平衡左移,平衡常数减小;
(4)①反应混合物各物质的量系数相同都为1,利用物质的量代替浓度,计算浓度商Qc,根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断.Qc>k平衡向逆反应进行,Qc=k反应处于平衡状态,Qc<k平衡向正反应进行;
②用x表示出浓度商Qc,平衡向正反应移动,应满足浓度商Qc<k,据此计算判断;
③增大一种生产物(氢气)的体积分数,平衡向逆反应方向移动,平衡移动的结果是降低这种增大的幅度,故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的.
解答: 解:(1)4g H2的物质的量是2mol,4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ,则1mol燃烧生成液态水时放热为285.8kJ,则氢气的燃烧热化学方程式为H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ?mol-1,故答案为:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ?mol-1;
(2)①利用三段式法计算,
                 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始浓度/mol?L-1 :
2
4
      
3
4
       0       0
转化浓度/mol?L-1 :0.3     0.3    0.3      0.3
平衡浓度/mol?L-1 :0.2     0.45    0.3     0.3
因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以K(850℃)=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
=
0.3×0.3
0.2×0.45
=1,
故答案为:1;   
②平衡时CO的转化率=
0.3
0.5
×100%=60%,故答案为:60%;
(3)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H<0,正反应放热,故升温平衡左移,平衡常数减小,K(750℃)大于K(850℃),故答案为:大于;
(4)①此时的浓度商Qc=
1×5
1×3
=1.67,大于平衡常数1,故平衡向逆反应方向移动,故答案为:逆反应;
②平衡向正反应方向移动,浓度商小于平衡常数,即
1×x
1×3
<1,解得x<3,故答案为:x<3;
③加入6mol氢气所到达的平衡,可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气,增大一种生产物(氢气)的体积分数,平衡向逆反应方向移动,平衡移动的结果是降低这种增大的幅度,但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的,故得H2的体积分数分别为a%<b%,故答案为:小于.
点评:本题考查转化率、化学平衡有关计算、化学平衡移动与影响因素等,注意平衡常数的应用、平衡移动的本质是解答的关键,题目难度中等.
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下列物质含分子最多的是(  )
A、1.204×1024个O2
B、3molCO2
C、标准状况下89.6LCl2
D、90g水

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某同学用氯化钠固体配制0.4mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题:
(1)所需仪器为:烧杯、托盘天平、药匙、胶头滴管,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:
①
 
,②
 
.
(2)完成该实验步骤  ①计算    ②称量NaCl
 
g   ③
 
 ④转移   ⑤洗涤并转移   ⑥定容    ⑦摇匀
(3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
 

B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
 

C.定容时俯视刻度线
 

D.振荡,摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度(293K)见下表:
K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4
溶解度/g 111 33.7 11.1 6.34
(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳和
 
.(填字母)
a.表面皿     b.蒸发皿     c.铁坩埚     d.泥三角
(2)加酸时不宜用硫酸的原因是
 
;不宜用盐酸的原因是
 
.
(3)采用电解法也可以实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O
 通电 
.
 
2KMnO4+2KOH+H2↑.与原方法相比,电解法的优势为
 
.
(4)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下:
Ⅰ称取0.80g 左右的高锰酸钾产品,配成50mL溶液.
Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4,置于锥形瓶中,加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化.
Ⅲ将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点.记录消耗高锰酸钾溶液的体积,计算得出产品纯度.
①滴定过程中反应的离子方程式为
 
.
②达到滴定终点的标志为
 
.
③加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度
 
.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其原因可能为
 
.

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在常温常压下,把30mL NO2和O2的混合气体通入倒置在水槽中充满水的量筒中,充分反应后,剩余5mL气体,试问在原混合气体中NO2和O2各为多少毫升?(请写出计算过程,只写结果不得分)

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列物质的电离方程式:
(1)硝酸
 
;(2)氢氧化钡
 
;(3)硫酸铝
 
.

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现有以下物质:①Al ②稀硫酸 ③NaHCO3 ④液氨 ⑤盐酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融NaOH 
⑨NaHSO4 ⑩CO2,回答下列问题(用相应物质的序号填写)
(1)可以导电的有
 

(2)属于非电解质的有
 

(3)请写出③的电离方程式
 

(4)写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式
 

(5)写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式
 
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科目:高中化学 来源: 题型:

在元素周期表中,某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的 A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7.其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元 素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高.
(1)B元素在周期表中的位置
 
; D元素基态原子电子排布式为
 
.
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是
 
.
(3)C原子构成的金属晶体原子堆积方式为:
 
,空间利用率为
 
.
(4)已知B离子类似Cu2+能与NH3形成配合离子,且两者配位数也相同,请类比Cu(OH)2溶于氨水的反应,写出B的氢氧化物溶于氨水的反应方程式:
 
.
(5)A元素可与E元素形成离子化合物,它的晶胞如右图所示,E离子的配位数为
 
.每个A离子周围与之最近等距的A离子有
 
个.

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下面是有关厨房中的常见操作或常见现象,其中不属于氧化还原反应的是(  )
A、烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色锈斑
B、用醋酸除去水壶或锅中的水垢[主要成分CaCO3]
C、用煤气灶燃烧沼气[主要成分甲烷(CH4)]为炒菜提供热量
D、牛奶久置变质腐败

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