
(1)氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点.已知燃烧4g H
2生成液态水时放热为571.6kJ,试写出表示H
2燃烧热的热化学方程式
.
(2)目前工业上通常用生产水煤气的方法获得,反应的化学方程为:
CO(g)+H
2O(g)═CO
2(g)+H
2(g)△H<0.若在某一容积为4L的密闭容器内,加入2.0mol的CO和3.0mol的H
2O(g),在催化剂存在的条件下于850℃高温加热,发生上述反应,反应中CO
2的浓度随时间变化情况如下图所示:①根据上图数据,请计算出在850℃时该反应的化学平衡常数K(850℃)=
.
②平衡时CO的转化率是
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(3)若该反应的在750℃时达到化学平衡状态,则此时的平衡常数K(750℃)
K(850℃)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(4)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H
2O(g)、1.0mol的CO
2和x mol H
2,则:
①当x=5.0时,上述反应向
(填“正方应”或“逆反应”)方向进行.
②若要使上述反应开始向正反应方向进行,则x应满足的条件是
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③在850℃时,若设x=5.0和x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H
2的体积分数分别为a%和b%,则a
b(填“大于”、“小于”或“等于”).