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    【题目】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

    (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为__________________。

    ②BH4-的空间构型是________________(用文字描述)。

    (2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。

    ①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是__________________。

    ②下列说法正确的是________(填字母)。

    a.NH3分子中N原子采用sp3杂化

    b.相同压强时，NH3沸点比PH3高

    c.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子

    d.CN-的电子式为

    (3)Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

    ①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是________分子(填“极性”或“非极性”)；

    ②1个C60分子中，含有σ键数目为________个。

    (4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积为____cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。

    【答案】1s22s22p63s23p63d2(或[Ar]3d2) 正四面体 H2< N2< NH3 abcd 非极性 90

    【解析】

    (1)①Ti是22号元素，Ti原子失去最外层2个电子形成Ti2+，然后根据构造原理书写基态的电子排布式；

    ②根据价层电子对互斥理论判断离子空间构型；

    (2)①根据物质的分子间作用力和分子之间是否含有氢键分析判断；

    ②a.根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；

    b.同一主族元素的氢化物中，含有氢键的氢化物沸点较高；

    c.提供孤电子对的原子是配原子；

    d.CN-的结构和氮气分子相似，根据氮气分子的电子式判断；

    (3)①根据相似相溶原理确定分子的极性；

    ②利用均摊法计算；

    (4)利用均摊法计算该晶胞中镁、氢原子个数，再根据V=进行计算。

    ①Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，Ti原子失去最外层2个电子形成Ti2+，则Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2 (或写为[Ar]3d2)；

    ②BH4-中B原子价层电子对数为4+=4，且不含有孤电子对，所以BH4-的空间构型是正四面体型；

    (2)①在该反应中涉及的物质有N2、H2、NH3，NH3分子之间存在氢键，而N2、H2分子之间只存在分子间作用力，所以NH3的熔沸点比N2、H2的高；由于相对分子质量N2>H2，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高；所以三种物质的熔点由低到高的顺序是H2< N2<NH3；

    ②a.NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，a正确；

    b.相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，b正确；

    c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，c正确；

    d.CN-中C、N原子通过三对共用电子对结合，其电子式为，d正确；

    故合理选项是abcd；

    (3)①苯、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理，由非极性分子构成的溶质容易溶于由非极性分子构成的溶剂中，所以C60是非极性分子；

    ②利用均摊法知，每个碳原子含有σ键数目为，则1mol C60分子中，含有σ键数目=×1mol×60×NA/mol=90NA；

    (4)该晶胞中镁原子个数=×8+1=2，含有的H原子个数=2+4×=4，则晶胞的体积V==g/cm3=g/cm3。

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    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    A.观察颜色 B.测量密度 C.加热灼烧 D.分别闻味

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    （1）空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是___(填字母)。

    a．SO2 b．NO2 c．CO2 d．PM2.5

    （2）垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有标志垃圾筒的是___(填字母)。

    a．废电池 b．废铝制的易拉罐 c．建筑固弃物、渣土

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    A.1B.2C.3D.全部正确

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    (1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=－574.0 kJ·mol－1　

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    ①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol－1。

    ②若反应中还原NOx至N2，消耗标准状况下4.48L CH4，则反应过程中转移的电子总数为_____。

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    C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

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    【题目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

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    (2)用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si____S

    O2-____Na+

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    实验现象

    离子方程式

    A

    向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

    B

    向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

    C

    二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D

    氧化亚铁溶于稀硝酸

    A. AB. BC. CD. D

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