[题目]在25℃时.浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液.测得各溶液的c(NH4+)分别为a.b.c(单位为mol/L).下列判断正确的是A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在25℃时，浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是

A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b

【答案】D

【解析】

加入与原水解离子的水解性质相同的物质，对原水解离子有抑制作用，加入与原水解离子的水解性质相反的物质，对原水解离子有促进作用；三种溶液中均存在下述水解平衡：，对于(NH4)2CO3，因为，使水解平衡向右移动，促进水解．对于(NH4)2Fe(SO4)2，因为，因增大了c(H+)，上述水解平衡受到抑制，平衡向左移动，所以c＞a＞b，故答案为：D。

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①写出仪器的名称：A.____，B.____。

②实验时A中除加入自来水外，还需加入少量____，其作用是____。

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ⅰ__________；

ⅱ__________。

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【题目】CO2是一种常见的温室气体，它的吸收和利用也成为现代科技的热门课题。

(1)恒容密闭容器中，在Cu/ZnO催化剂作用下，可用CO2制备甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1，已知： CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2，写出氢气燃烧热的热化学方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化剂进行反应生成CH3OH 蒸气和水蒸气，达到平衡时H2的转化率是60%，其平衡常数为_______。

(2)工业上用CO2催化加氢制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在两个相同的恒容密闭容器中，充入等量的反应物，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图所示：

①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_________；

②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是________，反应的ΔH ____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是__________；

④已知T℃下，将2 molCO2和6 molH2通入到体积为V L的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如表：

时间t/min	0	10	20	30	40
总压强p/1000kPa	1.0	0.83	0.68	0.60	0.60

该反应平衡时CO2的转化率为___________。

(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，得到NH4HCO3溶液，则反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11 )。