有一变质的Na2SO3样品.经测定还含有5.3%的Na2CO3.称取20g试样.加入4mol/L的盐酸300mL.产生的气体经干燥后其体积为2464mL.试求试样中Na2SO3的质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一变质的Na₂SO₃样品，经测定还含有5.3％的Na₂CO₃。称取20g试样，加入4mol/L的盐酸300mL，产生的气体经干燥后其体积为2464mL(标准状况)。试求试样中Na₂SO₃的质量分数是多少？

答案：
解析：

　　根据Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

　　可知生成的CO₂气为0.01mol，

　　则生成的SO₂为0.11-0.01=0.1(mol)

　　根据Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑

　　可知生成0.1molSO₂需0.1molNa₂SO₃，即20g试样中含Na₂SO₃0.1mol，质量为126×0.1=12.6(g)

提示：

20g该试样中除含有Na₂SO₃、Na₂CO₃外，还含有因变质而生成的Na₂SO₄。加入盐酸的量应为过量，所以4mol/L、300mL与计算无关。Na₂SO₄与盐酸不反应，Na₂SO₃、Na₂CO₃与盐酸反应分别生成SO₂、CO₂，生成的2464mL气体为SO₂和CO₂的混合气。再根据有关化学方程式进行求算

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?大连二模）有一化学样品Na₂SO₃，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₂、K₂SO₄中的一种或几种杂质，某实验小组利用图提供的装置确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数．称此样品6.30g，加入6.0mol?L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色．请回答下列问题：
（1）乙图溶液X是

浓H₂SO₄

，甲图煤油的作用是

防止SO₂与水接触

．
（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是

50%

，写出有关离子方程式

SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
（3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：

反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积

．
（4）说明一定含有硫酸钠的依据：

产生沉淀的物质的量为0.04mol，而加入的硫酸物质的量为0.03mol，所以必有硫酸钠

．