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    10．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．Na2CO3  b．NaHCO3 c．NaClO  d．CH3COONa．它们的pH由大到小排列的顺序是a＞c＞b＞d （填编号）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
    A．c（H+）              B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$               D．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时CH3COOH的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的电离平衡常数．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（保留两位有效数字）．

    分析 （1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐，其pH值越大；
    （2）加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度、醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度都减小，温度不变水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大；
    （3）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸；
    （4）pH=6的溶液中氢离子浓度为10-6mol•L-1，根据混合液中的电荷守恒计算．

    解答 解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐，其pH值越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以这几种盐的pH大小顺序是：a＞c＞b＞d，
    故答案为：a＞c＞b＞d；
    （2）A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c（H+）减小，故A错误；         
    B．加水稀释促进醋酸电离，所以氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正确；              
    C．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故C正确；    
    D．温度不变，电离平衡常数不变，则c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，故D错误；
    故答案为：BC；
    （3）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸，
    故答案为：小于；
    （4）pH=6的溶液中，氢离子浓度为10-6mol•L-1，氢氧根离子浓度为10-8mol•L-1，根据溶液呈存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol•L-1-10-8mol•L-1=9.9×10-7mol•L-1，
    故答案为：9.9×10-7．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点、电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系再结合守恒思想分析解答，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验
    试回答下列问题：
    （1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因有少量的亚铁离子被氧化；
    （2）请写出步骤①对应的离子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    请写出步骤②对应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （3）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，则将淡红色溶液分成两份，分别滴加溴水、碘水，实验现象分别为：加溴水溶液变血红色，加碘水无明显现象；
    （4）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN-氧化了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．用无水酒精萃取碘水中的碘
    B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．产生白色沉淀，并放出大量气泡
    C．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气
    D．往酸性KMnO4溶液中通人SO2验证SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．前四周期A、B、C、D、E5种元素的原子序数依次增大，B、C同周期，BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C可形成两种化合物1：1或2：1，A、B、D的电子之和等于25，ED晶体中E离子的3d能级上已充满电子．
    请回答下列问题：
    （1）这5种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）；基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）在BA3、AD中，沸点较高的是NH3（填化学式），原因是氨分子之间有氢键．
    （3）ABC可形成ABC2和ABC3两种化合物，其中酸性强的是HNO3（填化学式），写出一种与BC2-互为的等电子体的分子SO2、O3．
    （4）BA4D晶体中含有离子键、极性键和配位键，化合物BD3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化类型为sp3；BD3溶于水，其水溶液具有漂白性，工业上，以石墨为电极，点解BA4D和AD溶液可以制得BD3（另一种产物为H2），写出其化学方程式NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2 ↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
    B．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
    C．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
    D．若升高温度，则V（逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在500mL溶质为feCl3、HCl、CuSO4的混合溶液中．加入足量的铁粉充分反应后，溶液质量增加了mg，此时溶液中Fe2+的物质的量与原混合溶液中Cu2+的物质的量之比为2：1，则原混合溶液中SO42-与Cl-的物质的量浓度之比是1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    （4）反应I时应先通的气体为NH3副产品X的化学式是CuSO4•5H2O．生产中可循环利用的物质为CO2（填化学式）
    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥（填编号）
    ①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水
    ④饱和碳酸氢钠溶液     ⑤NaOH          ⑥稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、101KPa时：
    ①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
    ②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
    则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．
    （2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．
    ②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．理由是平衡常数只受温度影响，与压强无关，A、B温度相同，则平衡常数相等，C点温度最高，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小．
    （3工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
    ①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-．所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序号）．
    A．c（SO32-）-c（H2SO3）
    B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
    C．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）
    D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    ②已知：在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
     NH3•H2OH2SO3
    电离平衡常数为
    （mol•L-1）    		1.7×10-5Ka1Ka2
    1.54×10-21.02×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出下列有机化学反应方程式
    （1）以乙烯为原料合成聚乙烯
    （2）溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
    （3）乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O．

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