[题目]以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中.常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+.先将混合物溶于水.再加入一定量的试剂反应.过滤结晶即可,②为了除去氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10－4	1.7×10－6	1.5×10－4	3.0×10－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为____________(填化学式)而除去．

（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________．

（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________________．

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

【答案】Fe(OH)3 氨水不会引入新的杂质 2Fe3＋＋3Mg(OH)2 = 3Mg2＋＋2Fe(OH)3 ACDE

【解析】

本题利用的是盐类水解原理调节pH除杂质。

①中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；

②中根据溶解度表可知易转化为，因此在氯化镁溶液中加入足量的可除去；

③由于的溶解度大于，所以一般先将氧化为，再调节溶液的，形成沉淀。据此回答。

⑴的溶解度大于，上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，、都被转化为而除去，故答案为：；

⑵用氢氧化钠溶液。会引入新的杂质离子，沉淀表面含有钠离子和氢氧根离子，需洗涤沉淀；如果加入氨水，不用除去铵根，因此选用氨水，故答案为：氨水，不会引入新的杂质；

⑶根据溶解度表可知溶解度大的易转化为溶解度小的，易转化为，因此在氯化镁溶液中加入足量的可除去，发生的离子反应方程式为：，故答案为：；

⑷A. 是绿色氧化剂，在氧化过程中生成水，不会引入杂质，不产生污染，故A正确；

B. 将氧化为的主要原因是的溶解度大于，形成沉淀，沉淀不完全，故B错误；

C.原来溶液酸性较强，加入氢氧化铜、碱式碳酸铜或氧化铜可以和反应，反应后，pH增大，当的时候，完全转化为沉淀，而还没沉淀，加入氢氧化铜、碱式碳酸铜或氧化铜都是固体不会引入新的杂质，故C正确；

D. 的溶液中，完全转化为沉淀，还未沉淀所以可以大量存在，故D正确；

E.当时，已经完全转化为沉淀，所以在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在，故E正确；

故答案为：ACDE。

练习册系列答案

暑假生活学习与生活系列答案

小学升初中衔接教材中南大学出版社系列答案

永乾教育暑假作业快乐假期延边人民出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

铜、镓、砷等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：

（1）基态铜原子的核外电子占有的能级数为________，轨道数为________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。

（4）铜与CN-可形成络合离子[Cu（CN-）4]2-，写出一种与CN-等电子体的分子化学式________；若将[Cn（CN-）4]2-中二个CN-换为Cl-，只有一种结构，则[Cu（CN-）4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为________。

（5）GaAs的熔点为1238C，密度为p g·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积固定的密闭容器中，以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生产丙烯腈(C3H3N)，反应的热化学方程式为：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他条件和反应时间相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A.低于460℃时，丙烯腈的产率随温度升高而升高，是因为升高温度，反应速率加快

B.高于460℃时，丙烯腈的产率随温度升高而降低，可能与温度度升高，化学平衡逆向移动有关

C.其他条件不变，降低温度有利于提高丙烯腈平衡产率

D.投料比不变，增加反应物的浓度有利于提高丙烯腈平衡产率

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=____，如升高温度，K值将______（填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是____________.

A.混合气体的密度保持不变 B.甲醇的质量分数保持不变

C.CO的浓度保持不变 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在210°C、240°C和270°C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_______________mol/(L·min)。

（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，正极是____________极（填“a”或 “b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有下列物质的溶液：①CH3COOH ②HCl ③ NaHSO4

(1)若将c(H+)均为0.1mol·L-1的三种溶液加水稀释100倍后，其中c(H+)最大的是________(用序号表示，下同)。

(2)若三种溶液的c(H+)均为0.1mol·L-1，分别向三种溶液中投入大小形状都相同的锌粒，一段时间后反应最快的是________________。

(3)若测定物质的量浓度相同的三种溶液的导电能力，小灯泡亮度最大的是_______________。

(4)若将6 g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数K=_____________，加入少量 NaHSO4固体后，K____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。