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    已知C(石墨)C(金刚石)需要吸收能量，由此可知

    [　　]

    A．

    该过程为物理变化

    B．

    金刚石比石墨硬度大

    C．

    石墨比金刚石稳定

    D．

    石墨金刚石不能互相转化

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
    （1）铝在元素周期表中的位置是
    第3周期第ⅢA族
    第3周期第ⅢA族
    ．
    （2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：
    元素 钠 镁 铝 硅
    电负性 0.9 1.2 x 1.8
    ①铝的电负性x的范围是
    1.2＜χ＜1.8
    1.2＜χ＜1.8
    ．
    ②电负性的数值与元素金属性的关系是
    电负性数值越大，元素的金属性越弱
    电负性数值越大，元素的金属性越弱
    ．
    ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
    c
    c
    ．
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
    已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
    Mn（s）+O2（g）=MnO2 （s）△H2=-521kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
    4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
    4Al（s）+3MnO2（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=-1789kJ/mol
    ．
    （4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3．液态铝在（填“阴”或“阳”）
    阴
    阴
    极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是
    在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
    在阳极发生反应2O2--4e-=O2↑，C+O2=CO2，石墨由于被消耗需要不断补充
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹东模拟）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．则肼完全燃烧的热化学方程式为
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    ．
    （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
    ①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．该装置的实际意义是
    精炼粗铜
    精炼粗铜
    ．
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗
    0.025
    0.025
    molN2H4．
    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
    N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
    N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
    ．
    （5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
    大于
    大于
    0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
    （6）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为
    c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：TiO2-TiCl4-Ti，
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
    O2（g）+2CO（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ/mol       ②
    TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol       ③
    写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4（s）和CO的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳的多样性体现了物质世界的多样性．
    （1）C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔；人类已知的最薄材料--石墨烯．
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    ①下列说法中，正确的是
     
    ．（填标号）
    A．碳各种单质的晶体类型相同                B．石墨烯含有非极性键
    C．从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键      D．石墨烯具有导电性
    ②石墨烯中，每个碳原子通过
     
    杂化与周围碳原子成键，12g石墨烯含σ键数约为
     
    ．
    ③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一，催化剂可以用金、铜等金属．根据下表数据，铜的第一电离能 （I1） 小于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能的主要原因
     
    ．
    电离能/KJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO分子中含
     
    个π键．分析下表中的有关数据，说明CO 的化学性质比N2活泼的原因：
     
    ．
    化学键  C-O  C=O  C≡O
    键能/KJ?mol-1  351  803  1071
    化学键  N-N  N=N  N≡N
    键能/KJ?mol-1  159  418  946

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）

    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

       （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ／tool

           2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol

    则肼完全燃烧的热化学方程式为                                。

       （2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是                    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将           （填“增大”、“减小”、“不变”）。

       （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

    ①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是          。

    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗     molN2H4。

       （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               。

       （5）常温下将0.2mol／LHCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）     0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

       （6）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为                               。

     

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