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    氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
    I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a    、         、         、           
    （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是         。
    （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是             ．
    II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

    （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是           ；
    （2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为                   
    （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)    
    a．NaOH    b．NH3·H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2(OH)2CO3
    （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                          .
    Ⅰ：（1）d e j h f g b（3分）（2）Cu+Cl2CuCl2，（2分）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）（3）ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-（2分）（2分）Ⅱ：（1）KSCN溶液；（2分）（2）将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌（3分）（3）c、e（2分）（4）2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-（3分）

    试题解析：（1）制得的氯气先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除水，然后再通入粗铜中，最后进行尾气处理。（2）在硬质试管中铜和铁都与氯气反应；（3）根据题目信息可知，电池反应应该为铁和次氯酸钠反应，故正极为次氯酸根得电子生成氯离子。Ⅱ：（1）固体1中加入盐酸反应后溶液中含有铁离子、铜离子和亚铁离子，加入试剂目的是把亚铁离子氧化成铁离子，调节pH使铁离子水解生成沉淀而除去，故溶液2中的杂质离子为铁离子，加入KSCN溶液检验；（2）溶解氯化铜时要加入盐酸抑制铜离子的水解；（3）加入的试剂X能与氢离子反应调节pH而又不能引入新的杂质，故选择c和e；（4）根据已知信息铜离子和二氧化硫反应生成CuCl，铜离子发生还原反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，再依据离子方程式中的电荷守恒和原子守恒得离子方程式。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本地震后，导致福岛第一核电站引发核危机。核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是(　　)。
    A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物
    B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁
    C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料
    D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物应用广泛。
    （1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：

    ①检验副产品中含有X时，选用的试剂是   (填下列各项中序号)。
    a．NaOH溶液    b．KSCN溶液  c．酸性KMnO4溶液  d、铁粉
    ②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为
    （2）高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为       ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为   L。
    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。
    ①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水?   (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)：                                           (已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
    ②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是重要的金属材料。
    (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。
    (2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。
    (3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为
    ___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

    文字

     

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。
    （2）写出生产过程中X__________  Y___________ （填化学式）
    （3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。
    （4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。
    （5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。
    （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:
    _____________________________________。
    （7）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。
    ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+
    如此再重复二次测得：
     
    		1
    		2
    		3
    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)
    		0.75
    		0.50
    		0.80
    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)
    		24.65
    		24.75
    		24.70
     
    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是
    A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
    B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
    C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应
    D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铁元素的叙述中正确的是（  ）
    A．通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3
    B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
    C．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
    D．Fe3O4俗称铁红

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    (1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
    (2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
    A．稀硫酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
    (3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________________________________。
    (4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。
    (5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    A              B         C
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 
    ② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③ 从左端导气管口处缓缓通入H2，____________，点燃A处酒精灯
    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
    （1）装置C的作用为________________________________________________。
    （2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为　______________________________ 。
    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____________。
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为                                。
    如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________（填选项字母）。
    A.先加KSCN溶液，再加氯水    B.加NaOH溶液    C.加K3[Fe(CN)6]

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