【题目】如表实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将少量碳酸钙粉末加入到饱和NH4Cl溶液中 | 产生气体，粉末溶解 | NH4Cl水解使溶液呈酸性 |
B | 将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸 | 产生气体，滤渣部分溶解 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
C | 将黑色氧化铜粉末进行高温加热 | 黑色变成红色 | CuO分解生成铜单质 |
D | 将某溶液滴加过量的稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀 | 溶液中一定存在S2-和SO32- |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．碳酸钙属于弱酸盐，能和强酸反应生成二氧化碳和水，将少量碳酸钙粉末加入到饱和
溶液中，产生气体，粉末溶解，说明碳酸钙和比碳酸强的酸反应，只能是氯化铵水解生成的HCl，所以水解使溶液呈酸性，故A正确；
B．浓度商大于溶度积常数时产生沉淀，将
固体粉末加入饱和
溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸，产生气体，滤渣部分溶解，说明有碳酸钡生成，碳酸根离子和钡离子浓度商大于碳酸钡溶度积，导致产生碳酸钡沉淀，实际上
，故B错误；
C．加热条件下，Cu易与氧气反应生成CuO或氧化亚铜，所以生成的红色物质不可能是Cu，应该是氧化亚铜，故C错误；
D．
和
都能与HCl反应生成有刺激性气味的气体，所以该实验中不一定含有硫离子和亚硫酸根离子，故D错误；
答案选A。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是
A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B. 充电时，若阳极放出1molO2，则有4mol e－回到电源正极
C. 开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li++e－=Li
D. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极
B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－
C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变
D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。
（3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。
（4）G的分子式为__。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。
（6）4甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚(
)制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.2.0gH218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023
B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H<0
C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A.c（H+）B.Ka（HF）C.c(F-）/c(H+）D.c(F-）/c(HF）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ）
A. 4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1
B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1
C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如图所示。请回答：
已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38
（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_________。
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。
（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O32－，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_________。
（4）室温时，为使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀(当溶液中离子浓度小于1×l0－5mol
时认为该离子完全沉淀)，应将溶液的pH调至_________(只列算式)以上。
（5）实验室测定产品中x的步骤如下：
①准确称取12.23 g BaCl2·xH2O样品，加入l00 mL稀盐酸加热溶解；
②边搅拌，边逐滴加入0.lmolH2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2—3次；
③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65 g，检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是_______；经计算x的数值为_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com