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    由E( )转化为对甲基苯乙炔

    ( )的一条合成路线如下：

     (G为相对分子质量为118的烃)

    (1)写出G的结构简式：____________________.

    (2)写出①～④步反应所加试剂，反应条件和①～③步反应类型：

    序号

    所加试剂及反应条件

    反应类型

    ①

     

     

    ②

     

     

    ③

     

     

    ④

     

     

     

    【答案】

    (2)

    序号

    所加试剂及反应条件

    反应类型

    ①

    H2，催化剂，△

    加成或还原反应

    ②

    浓H2SO4，△

    消去反应

    ③

    Br2(或Cl2)

    加成反应

    ④

    NaOH的乙醇溶液，△

     

    【解析】

    试题分析：根据E和对甲基苯乙炔的结构简式可知，由E合成对甲基苯乙炔的过程实际上就是由—CH2CHO转化成—CH===CH2，最终转化成—C≡CH的过程。具体合成路线为：

    考点：考查有机物的合成、结构简式和有机反应类型的判断

    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练。有利于培养学生严谨的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期第三次验收考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

    （1）反应④的化学方程式为                                              。

    （2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                   。

    （3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡        移动（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率        （填“增大”、 “减小”或“不变”）。

    （4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH－)大小顺序是（用A、B、D表示）                                             。

    （5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为                       。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为                                    。

    （6）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是         mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三3月质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

    (1)反应④的化学方程式为: ________________________。

    (2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    (3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。

    (4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。

    (5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。

    (6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol • L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol • L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

     

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    科目：高中化学 来源：福建省模拟题 题型：推断题

    已知A为蓝色溶液，B、C、E、F为单质，其余均为化合物，其中B、L、F常温下为气体，且F为有色气体，C、E为金属，K的水溶液为黄色。各物质转化关系如图。
    回答下列问题：
    （1）反应②的化学方程式：____________ ；
    （2）反应①的离子方程式：_________________；
    （3）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入__________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。 
    （4）pH均为4的A溶液和D溶液中，由水电离出的c（H+）之比是_________。
    （5）K和A的阳离子对H2O2分解的催化作用，为比较K和A对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
    定性分析：如图甲可通过观察气泡产生的快慢可经定性比较得出结论。有同学提出该实验不太合理，其理由是__________________，
    定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________，实验中需要测量的数据是___________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A元素的原子核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等。B、C、D位于同一周期，B原子的最外层电子排布式为2s22p2，基态D原子核外有2个未 成对电子。E的一种化合物是必备的调味品，且E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或两种或三种组成（只有M分子同时含有三种 元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，其分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，F 的单质及其化合物的颜色有红色、黑色、蓝色、白色、棕黄色等。它们之间的相互转化关系如图所示。
    (1)元素A和B形成原子个数之比为1：1的相对分子质量最小的化合物分子中含σ键与π键的数目之比为____。
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    (3)A分别与B、C、D、E形成共价化合物，其中共价键键长最长的是__，键的极性最大的是 ___。（用化学用语表示）
    (4)选择A、B、C、D四种元素的原子组成符合下列立体结构或性质的分子，写出化学式。平面结构： ___，能形成分子间氢键：___。
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