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    下列有关反应：N2H+5＋2H2O2N2＋4H2O＋H+的叙述中正确的是

    ①N2H+5被氧化

    ②H2O2是还原剂

    ③N2是还原产物

    ④生成1 mol　N2时，反应中电子转移总数为4NA

    [　　]

    A．

    只有①

    B．

    ①②

    C．

    ①④

    D．

    全部

    答案：C
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    科目：高中化学 来源：南京市2007届高三质量检测、化学 题型：022

    发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料．试回答下列有关问题：

    (1)

    写出N2的电子式________

    (2)

    液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为________．

    (3)

    25℃时，0．1mol·L－1NH4NO3溶液中水的电离程度________(填“大于”、“等于“或“小于”)0．1mol·L－lNaOH溶液中水的电离程度．若将0．1mol·L－1NaOH和0．2mol·L－1NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

    (4)

    在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：

    N2H4＋H3O+＝＝N2H＋H2O

    N2H4＋H2ON2H＋OH－

    N2H＋H2ON2H＋OH

    N2H＋H2ON2H4＋H3O+

    据此可得出的结论是________．

    A、肼水解显酸性

    B、肼在水中电离出H＋离子

    C、肼是二元弱碱

    D、肼是二元弱酸

    (5)

    完成下列反应方程式并配平：

    ________NH3＋________NaClO＝＝________NaCl＋________N2H4＋________

    (6)

    发射火箭时胼(N2＋H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：

    （1）写出N2的电子式______________。

    （2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为______________________________。

    （3）25℃时，0．1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0．1mol?L-1NaOH和0．2mol?L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

    （4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

    N2H4+H3O+==N2H+H2O　 　　　　　　N2H4+H2ON2H+OH-

    N2H+H2ON2H+OH-　 　　　　　N2H+ H2ON2H4+H3O+

    据此可得出的结论是______________________。

    A．肼水解显酸性　 　　　　　 B．肼在水中电离出H+离子

    C．肼是二元弱碱　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

    （5）完成下列反应方程式并配平：

    ______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____

    （6）发射火箭时胼（N2+H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式___________。

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