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    【题目】一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是

    A.平衡向左移动B.压强不变

    C.平衡常数不变D.固体总质量不变

    【答案】D

    【解析】

    A．该反应为非等体积反应，所以缩小容器容积导致压强增大，平衡必然向气体总物质的量减小的方向移动，即左移，A项正确；

    B．该反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)；平衡常数只受温度影响，所以保持温度不变，只缩小容器容积K保持不变；那么重新达到平衡时，CO2的浓度不变。根据，可得，由于新平衡CO2浓度与之前的相等，所以重新达到平衡时，压强不变，B项正确；

    C．K只与温度有关，温度不变，所以K不变，C项正确；

    D．缩小容器体积导致压强增大，平衡左移，固体质量增加，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

    B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

    C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

    D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

    B.常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA

    C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

    D.标准状况下，0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

    （1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。

    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。

    （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。

    A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

    （4）写出下列转化的化学方程式：

    A→C：______________________________________________；

    H→I：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

    B.水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

    C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－

    D.c(Fe3＋)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、CO32－、S2－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子方程式的评价正确的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－

    正确；Fe2＋的还原性强于I－

    B

    用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

    错误；应生成Mg(OH)2沉淀

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O+ClO－===HClO+HSO3－

    正确；H2SO3的酸性强于HClO

    D

    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋+2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+2H2O

    正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

    （1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目___。

    （2）该反应中的氧化剂是___，还原剂是__。

    （3）该反应中的氧化产物是__，还原产物是__。

    （4）该反应中体现了稀硝酸的性质有__、__。

    （5）将其改为离子反应方程式__。

    （6）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

    （7）若反应中转移的电子的物质的量是0.9mol，则生成NO的体积为__（标准状况），被还原的硝酸为__mol。

    （8）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，在该反应中每一摩尔H2SO4参加反应，转移的电子的物质的量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA－、HA－H++A2－。已知相同浓度时的电离度α(H2A)>>α(HA－)，现有下列四种溶液：

    ①0.01mol·L－1的H2A溶液

    ②0.01mol·L－1的NaHA溶液

    ③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

    ④0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

    下列说法中不正确的是

    A.溶液④一定显碱性B.c(H2A)最大的是③

    C.c(A2－)最小的是①D.c(H+)最大的是③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

    A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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