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    将5.500g铁铝混合物粉末加入900.00mL1.00mol/LHNO3溶液中，充分反应后，得aL(标准状况)NO气体．

    (1)

    HNO3是否过量________，判断的理由是________．

    (2)

    若a＝3360mL(标准状况)，则混合物中铝的质量分数为________%．

    (3)

    若a＝3360mL(标准状况)，往反应后的溶液中加入________mL1.000mol/LNaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________mL1.000mol/LNaOH溶液才能使沉淀的量保持不变．

    答案：
    解析：

    (1)

    是(1分),因为即使全是Al，也只要消耗0.815molHNO3(1分)

    (2)

    49.09%

    (3)

    750(1分),100(1分)


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    （2012?泰安一模）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：

    (1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_________________________；

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=         mL。

    （3）若V1=160mL，则金属混合物中n(Fe)=       mol V3=           mL；(写出第（2）题的解题过程)

     

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高一第一学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：

    (1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_________________________；

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=          mL。

    （3）若V1=160mL，则金属混合物中n(Fe)=       mol  V3=           mL；(写出第（2）题的解题过程)

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    [     ]
    A．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA
    B．28 g N60（分子结构如上图所示）中含有的N-N键数目为1.5NA
    C．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NA
    D．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0. 3NA

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