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    向10.6 g碳酸钠固体中加入一定浓度的硫酸溶液，当二者恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的体积是50 mL．计算原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度及反应生成的二氧化碳气体的体积(标准状况)．

    答案：
    解析：

    　　答：原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度是2 mol/L，反应产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是2.24 L．

    　　讲析：写出反应的化学方程式(或离子方程式)，将已知、待求的物理量标于对应物质的正下方(注意：同一种物质必须用相同的物理量表示)．

    　　

    　　点评：在进行化学方程式的计算时，首先应该明确反应的实质，写出与题目有关的化学方程式或离子方程式，然后结合题目，找出其中的已知量和未知量(如果已知量和未知量不在同一个反应中，要找出联系它们的纽带)，最后进行正确的计算．规范步骤在此时显得尤为重要．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?镇江一模）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
    物质 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe （OH）3
    Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
    回答下列问题：
    （1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
    ．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
    2.215×1021
    2.215×1021
    ．
    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在
    高于36℃
    高于36℃
    ．
    （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行
    不可行
    不可行
    ，并说明理由
    若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
    若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
    ．
    （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
    ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
    ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编(钠和碱金属) 题型：021

    在一定温度下碳酸钠的溶解度为40 g，向280 g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6 g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为

    A．

    10.6 g

    B．

    60.6 g

    C．

    2.86 g

    D．

    89.2 g

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    科目：高中化学 来源：河北省正定中学2010届高三上学期第一次月考化学 题型：021

    在一定温度下碳酸钠的溶解度为40 g，向280 g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6 g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得十水碳酸钠晶体的质量为

    A．

    10.6 g

    B．

    60.6 g

    C．

    2.86 g

    D．

    89.2 g

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：单选题

    一包碳酸钠粉末，混有的杂质可能是硝酸钡、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种。称取10.6 g该样品溶 于水，得到澄清溶液，向该溶液中加入足量的稀盐酸，产生4.5 g二氧化碳气体。则样品中一定混有的杂质是
    [     ]
    A．碳酸氢钠和氯化钠
    B．碳酸氢钠和硝酸钡
    C．氯化钠和硝酸钡
    D．碳酸氢钠

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