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    下列有关实验的描述正确的是(　　)

    A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中

    B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性

    C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠

    D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

     

    C

    【解析】本题是一道实验题，涉及到化学药品的保存、由实验现象判断实验结论、坩埚和pH试纸的使用方法，较易。由于氢氧化钠具有腐蚀性，能与玻璃塞作用，经长时间作用后使瓶塞打不开，同时，细口瓶瓶颈较细只能存放液体不能存放固体，A说法错误；SO2通入品红溶液使之褪色，可证明SO2有漂白性，而SO2通入酸性KMnO4溶液使之褪色，则证明SO2有还原性，B错；氢氧化钠能与石英坩埚中二氧化硅反应，C说法正确；用pH试纸测定溶液时，试纸不能湿润，否则，可能引起误差。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题13化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

     

    (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________、________________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________；

    (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是________________、________________；

     

    (3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是(　　)

    A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

    B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

    C．在所有元素中，氟的电负性最大

    D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题11有机化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物M的结构简式如下图，下列叙述错误的是 (　　)

     

    A．M的分子式为C11H8O5

    B．M能发生银镜反应

    C．M能使FeCl3溶液显色

    D．1 mol M与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题10化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

     

    Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

    (1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。

    a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰

    (2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________。

    (3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________。

    Ⅱ.探究某些物质的性质

    (1)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是________。

    (2)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是________。

    (3)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________；F的烧杯所起的作用是_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题10化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案不合理的是(　　)

     

    A．制硫酸和氢氧化钠：可用如图所示装置

    B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—；依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

    C．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液

    D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题10化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是 (　　)

    ①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度　②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液　③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3　④点燃添满酒精的酒精灯　⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水

    A．仅① B．仅①② C．仅①③ D．全部

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师高考模拟演练练习卷（A）（解析版） 题型：实验题

    现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

    Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:

    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有　　　　、　　　　（填仪器名称）。 

    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式:  　。 

    （3）将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3 g,则接下来还应进行的操作是　 。 

    若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　。 

    Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

    （1）溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?  　。 

    （2）选择的还原剂是否能用铁　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　  　。 

    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 有机物组成练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A.除去混在甲烷中的乙烯,可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    B.乙醇与钠反应比钠与水反应要缓慢得多,反应时都是钠浮在液面上、熔成光亮小球

    C.可用灼烧闻气味的方法快速鉴别蚕丝和人造丝

    D.乙烯来自石油,所以来自石油分馏的汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色,植物油则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

     

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