用下图所示装置进行下列实验.实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?奉贤区二模）为探究SO₂与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热；	A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失．
打开弹簧夹，通入气体N₂，停止加热，一段时间后关闭；
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸．	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）C中可溶性钡盐溶液X为

硝酸钡

．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：

将分液漏斗改为恒压漏斗

．
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是

空气参与了反应

，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N₂一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶D．
甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是

空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因

．

甲	大量不溶于稀盐酸的白色沉定
乙	少量不溶于稀盐酸的白色沉淀

（4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是

3SO₂+2H₂O+3Ba（NO₃）₂═3BaSO₄↓+2NO↑+4HNO₃

．
（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO₂）₂溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为

BaSO₃、氢氧化铝

．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是

烧杯、漏斗、玻璃棒

．
（6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是

SO₂与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO₃沉淀，SO₂与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO₃沉淀

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?上海一模）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程式

NaOH+CO₂═NaHCO₃

、

NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
此方案第一步的实验装置如图所示：

（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？

用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．

（3）装置B中盛放的试剂是

饱和酸氢钠溶液

，作用是

吸收HCl气体

．
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列

②④⑤

气体的发生装置（填序号）．
①CH₂═CH₂ ②H₂S ③CH₄ ④CH≡CH ⑤H₂
（5）实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为

7.2 mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是

．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

淀粉KI试纸变蓝

．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-

．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl₄层溶液变为紫红色

．
（5）过程Ⅲ实验的目的是

确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?朝阳区一模）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是

AD

（填字母）．
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
（3）C装置的作用是

除HCl气体

，X是

NaHCO₃

（写化学式）．
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是

关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后

，D中反应的化学方程式是

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（胶体）+Na₂CO₃

．
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是

碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱

（从原子结构角度加以解释）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．
（1）用该装置制备NO₂并研究其性质．
①收集一试管NO₂，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是

．
②该反应的化学方程式是

．
③C中NaOH溶液吸收NO₂，生成两种盐，且被氧化与被还原的NO₂的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式

．
（2）该装置也可用于制备Cl₂并研究其性质．
①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是

．
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因

．
③硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O₃^2-转化成

（填选项）．
a．S^2- b．S c．SO₃^2- d．SO₄^2-．

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练习册

高中

初中

小学

	①中的物质	②中的物质	预测①的现象
A	淀粉KI溶液	浓硝酸	无明显变化
B	酚酞溶液	浓盐酸	无明显变化
C	AlCl₃溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色