练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．塑料及塑料制品在现代工业及生活中占有极为重要的地位，增塑剂是改善塑料性能的必不可少的添加剂．工业上生产某增塑剂E 的流程图如下：

    己知：A是烃，E中氧元素的质量分数为23%．
    （1）A的名称是对二甲苯；D中官能团名称为：羧基；D→E的反应类型取代反应或酯化反应．
    （2）写出上述转化中生成B物质的化学反应方程式：．
    （3）C的结构简式为；
    （4）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有10种，任意写出其中2 种物质的结构简式．
    ①遇FeCl2溶液显紫色              
    ②能发生水解反应
    ③能发生银镜反应                  
    ④苯环上有3种不同环境的氢原子
    （5）E的分子式Cl6H22O4，流程图中饱和一元醇的最大质荷比为74．

    分析 A是烃，在光照条件下，A和氯气发生取代反应，则A结构简式为，B能发生氧化反应生成C，C能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，生成B的反应是氯代烃的水解反应，则B结构简式为，C为，D为，D和饱和一元醇发生酯化反应生成E，E中氧元素的质量分数为23%，设参加反应的饱和一元醇分子式为CnH2n+1OH，则E的分子式为Cn+8H4n+6O4，O元素质量分数=$\frac{16×4}{12×（8+n）+1×（4n+6）+16×4}$×100%=23%，n=4，所以E为对苯二甲酸丁酯，据此分析解答．

    解答 解：A是烃，在光照条件下，A和氯气发生取代反应，则A结构简式为，B能发生氧化反应生成C，C能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，生成B的反应是氯代烃的水解反应，则B结构简式为，C为，D为，D和饱和一元醇发生酯化反应生成E，E中氧元素的质量分数为23%，设参加反应的饱和一元醇分子式为CnH2n+1OH，则E的分子式为Cn+8H4n+6O4，O元素质量分数=$\frac{16×4}{12×（8+n）+1×（4n+6）+16×4}$×100%=23%，n=4，所以E为对苯二甲酸丁酯，
    （1）A结构简式为，为对二甲苯，D为对苯二甲酸，则D中官能团为羧基，D生成E为酯化反应或取代反应，故答案为：对二甲苯；羧基；取代（或酯化）反应；
    （2）氯代烃发生水解反应生成对二苯甲醇，反应方程式为，故答案为：；
    （3）通过以上分析知，C结构简式为，故答案为：；
    （4）D为，D的同分异构体符合下列条件：
    ①遇FeCl2溶液显紫色，说明含有酚羟基；             
    ②能发生水解反应说明含有酯基；
    ③能发生银镜反应，说明含有醛基，
    ④苯环上有3种不同环境的氢原子，
    如果-OH、-OOCH处于邻位，-CHO有4种放置方法；
    如果-OH、-OOCH处于间位，-CHO有4种放置方法；
    如果-OH、-OOCH处于对位，-CHO有2种放置方法，
    所以符合条件的有10种；
    其任意两种结构简式为，
    故答案为：10；；
    （5）E的分子式Cl6H22O4，饱和一元醇为丙醇，其相对分子质量是74，所以其最大核质比为74，
    故答案为：Cl6H22O4；74．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据某些物质结构简式、反应条件结合题给信息采用正逆结合的方法进行推断，难点是同分异构体种类判断，熟练掌握常见有机物官能团及其性质，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．
    （1）若D为酸性气体，则A的化学式为Al2S3．
    （2）若D为碱性气体，则A+H2O→C+D反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
    （3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是AC．
    A．化合物A可能是由两种非金属元素组成
    B．C和D两种酸均一定为一元酸
    C．C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸
    D．此水解反应可能是氧化还原反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将白色固体B加入水中，加热溶
    解，冷却、过滤    		得到白色晶体和无色溶液-----------------
    ②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
    ③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数为96%（保留二位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．采用离子交换膜控制阳极电解液中OH-的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，总反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法不正确的是（　　）
    A．钛（Ti）电极表面发生氧化反应
    B．阳极附近溶液的pH逐渐减小
    C．离子交换膜宜采用阴离子交换膜
    D．阳极表面总反应式是：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
    （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为3mol/L或11mol/L．
    （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+D$\stackrel{高温}{→}$E．则：
    ①写出C 的电子式：．
    ②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+2H2O，F 中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，下列图象与实验过程相符合的是（　　）
       
    A、盐酸加水稀释B、Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液C、NH4Cl稀溶液加水稀释D、NH3通入醋酸溶液中
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3•H2O）、⑤NH4HCO3、⑥Na2CO3
     （1）溶液⑥呈碱 性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
    （2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （3）①、②、③、④四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是③＞①＞②＞④（填序号）．
    （4）已知溶液⑤呈酸性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
    C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
    D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气为空气密度的3.66倍，则其分子式为C8H10
    （1）若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为；
    （2）若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为；
    （3）若该烃硝化后，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式为、．
    （4）若1mol该芳香烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物能够1mol NaHCO3溶液反应生成1molCO2，则该烃的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案