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用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1 mL，(不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸的浓度约是 | |
| [ ] | |
A． |
20.8 mol/L |
B． |
6.9 mol/L |
C． |
5.2 mol/L |
D． |
4.16 mol/L |
科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
A.用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL
B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C.用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60 mL
D.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体
F.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
（2）用50 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，请回答下列问题：
①在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）外，还必须要用到的仪器有___________________________。
②要想提高中和热测定的准确性，可采用的措施除以下列出的三种以外，请你再写出三种：
a.如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
b.盐酸和NaOH溶液浓度的配制要准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。
c.实验操作时动作要快，注意不要将溶液洒到外面。
d.__________________________________________________________。
e.__________________________________________________________。
f.__________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；
③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；
④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；
⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；
⑥用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；
⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；
⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；
⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。
Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+
N2(g)。△H＜0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
②2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是____________（填序号）。
A.用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL KMnO4酸性溶液，放入锥形瓶中待用
B.在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量
C.中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒
D.实验室中进行的下列实验均需水浴加热：
①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备 ④淀粉、纤维素的水解
E.配制1 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作均会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水
F.实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
（2）某同学设计了如图所示测定红磷在氯气中燃烧产物的分子式的装置，该装置中B是底面积为100 cm2的圆筒状玻璃容器（密封盖上装有阀门），上面标有厘米单位的刻度，其他夹持装置已略去。（不考虑可逆反应）
操作步骤：
①检查装置的气密性
②将0.5 g红磷平铺在电热板上，盖紧容器
③打开阀门1、阀门2，从A的瓶口加入液体C，使B中液面至刻度15.0 cm
④向B中充入氯气，待氯气充满后关闭阀门1、阀门2，通电加热红磷……
请回答下列问题：
（i）检查装置气密性具体方法是____________________。
（ii）实验步骤③加入的液体C是____________（填名称）。
（iii）反应结束并充分冷却后，读取B中液面刻度读数时，应注意________________________；若液面在刻度5.6 cm处，此时实验条件近似看作标准状况，则生成物PClx中x的值是____________（计算结果保留1位小数）。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；
③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；
④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；
⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；
⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；
⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；
⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；
⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。
Ⅱ、（5分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
①该反应平衡常数表达式
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到
t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g) 
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：
。
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