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    9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）
    物质XYZ
    初始浓度/mol•L-10.10.20
    平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数为1600
    C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大
    D．改变温度可以改变该反应的平衡常数

    分析 X、Y的浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，浓度变化量之比（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，则反应为X+3Y?2Z，
    A．转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
    B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算K；
    C．K只与温度有关；
    D．K只与温度有关，改变温度，K一定变化．

    解答 解：X、Y的浓度减小，为反应物，Z的浓度增大，为生成物，浓度变化量之比（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，则反应为X+3Y?2Z，
    A．反应达到平衡时，X的转化率为$\frac{0.1-0.05}{0.1}$×100%=50%，故A正确；
    B．X+3Y?2Z，K=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×（0.05）^{3}}$=1600，故B正确；
    C．K只与温度有关，则增大压强时平衡常数不变，故C错误；
    D．K只与温度有关，改变温度可以改变该反应的平衡常数，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握浓度变化、反应的确定、K的计算、K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用平衡浓度计算K，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H2?2NH3．在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%．若在同一容器中充入NH3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（　　）
    A．15mol  20%B．20mol  20%C．20mol  80%D．40mol  80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．用图A装置制取少量CO2气体
    B．多余的NH3可用图B装置吸收
    C．装置C可分离沸点不同且互溶的液体混合物
    D．图D可检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（　　）
    A．稳定性B．透明度
    C．能否发生丁达尔现象D．分散质微粒大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（　　）
    A．被氧化的Cu2O为1.44 g
    B．做氧化剂的硝酸为0.14 mol
    C．至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应
    D．转移的电子总数为0.06 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．1molC质量是12 g•mol-1
    B．22.4L H2的物质的量是1mol
    C．将60gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1.5mol•L-1
    D．NaCl的摩尔质量是58.5 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O（l）?CuSO4•xH2O（s），当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少
    C．该溶液的pH减小D．溶液的蓝色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间隙法”制取，反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

    已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
    回答下列问题：
    （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压，冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
    （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
    ①对C加热的方法是c（填序号）
    a．酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
    ②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气；
    （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O；（写两个即可）
    （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙；
    （5）工业生产中苯的流失情况如下：
    项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量
    苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
    则lt苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
    N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
    N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
    H2 （g）+F2 （g）=2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
    H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
    ①写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol
    ②写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

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