Question

【题目】室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)

B.0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L

C.浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③

D.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．0.lmol/LNaHS溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)，故A错误；

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在物料守恒：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol/L，故B错误；

C．铝离子水解会抑制铵根离子水解，水解会促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则相同浓度铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以相同浓度的这三种盐中c()：②>①>③，故C正确；

D．醋酸是弱酸，pH=3的CH3COOH溶液中醋酸的物质的量大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H+)>c(OH)，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)>c(Na+)，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故D错误；

故答案为：C。