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    已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）


    1. A.
      每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA
    2. B.
      当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
    3. C.
      每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA
    4. D.
      溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1 NA
    B
    分析：该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，再根据各种微粒之间的关系式计算，注意弱根离子易水解．
    解答：该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，
    A．根据方程式知，每生成3 mol H2，被还原的水分子数目为2NA，所以每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.2 NA，故A错误；
    B．根据方程式知，当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目=，故B正确；
    C．每生成6.72 L的H2，就生成偏铝酸钠的物质的量==0.2mol，因为溶液中AlO2-易水解，溶液溶液中AlO2-的数目增加量小于0.2 NA，故C错误；
    D．偏铝酸钠化学式中Na+和AlO2-的个数之比是1：1，但在溶液中，AlO2-易水解而Na+不水解，导致Na+个数大于AlO2-个数，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO2-，Na+的数目增加量大于0.1 NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意该反应中水作反应物，很多学生往往易漏掉水参加反应而导致错误，为易错点．
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    A、每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2NAB、有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NAC、有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD、溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na+的数目就增加0.1NA

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    A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA

    B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA

    C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA

    D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA

     

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    已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

    A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA

    B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA

    C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA

    D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 NA

     

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