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    1．某课外小组做电解食盐水的探究实验，现有如图所示所列实验装置，请从其中选择适当的装置并加以组装，要求检验氯气的氧化性，并测定产生氢气的体积．
    试回答以下各问：
    （1）B极是电解池的阳极，应与电池的M相连．B极发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑；A极的电解池的阴极，应与电池的L极相连，A极的电极反应式是2H++2e-═H2↑．
    （2）B极的气体出口应连接装置的顺序是B→D→E→C，其目的是检验氯气的氧化性，除去剩余的氯气，防止污染空气．
    （3）A极的气体出口应连接装置的顺序是A→G→F→I，其目的是准确测量阴极产生氢气的体积．
    （4）该实验的直流电源，电流表与A、B两极的正确连接顺序是L→A→B→J→K→M．
    （5）已知实验中饱和食盐水50mL，电流强度IA，通电时间为tmin，测得生成H2的体积为16.8mL（标准状况），列式计算此时溶液的pH和阿伏加德罗常数的表达式．

    分析 （1）电解饱和食盐水，阳极上氯离子失电子，则活性电极不能作阳极，则碳棒为阳极，与正极相连；Fe为阴极，与负极相连，阴极上氢离子得电子；
    （2）B极生成氯气，检验氯气的氧化性，还要尾气处理；
    （3）A极生成氢气，用排水法测量氢气的体积；
    （4）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极；
    （5）根据氢气和氢氧化钠的关系是计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH；在电流强度为I A，通电时间为t min后，计算出溶液中转移的电子的物质的量，依据电荷守恒列式计算．

    解答 解：（1）电解饱和食盐水，阳极上氯离子失电子，则活性电极不能作阳极，所以碳棒为阳极，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；Fe为阴极，与负极相连，阴极上氢离子得电子，阴极的电极反应为：2H++2e-═H2↑；
    故答案为：阳、M；2Cl--2e-=Cl2↑；阴、L；2H++2e-═H2↑；
    （2）B极生成氯气，检验氯气的氧化性，应通过KI淀粉溶液，若变蓝色，说明氯气把KI氧化为单质碘，即氯气有氧化性，氯气有毒还要尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，所以连接装置的顺序是B→D→E→C；
    故答案为：B→D→E→C；检验氯气的氧化性，除去剩余的氯气，防止污染空气；
    （3）A极生成氢气，用排水法测量氢气的体积，由于氢气的体积为16.8mL，为了减少误差，选用25mL的量筒，则连接装置的顺序是A→G→F→I；
    故答案为：A→G→F→I；准确测量阴极产生氢气的体积；
    （4）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极，所以其连接顺序是：L→A→B→J→K→M，
    故答案为：A；B；J；K；
    （5）根据2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑中氢氧化钠和氢气的关系式知，n（NaOH）=$\frac{0.0168L}{22.4L/mol}$×2=0.0015mol，则c（OH-）=$\frac{0.0015mol}{0.05L}$=0.03mol/L，
    c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.03}$=$\frac{1}{3}$×10-12 mol/L，pH=12.41；
    在电流强度为I A，通电时间为t min，即60ts后，溶液中生成的氢氧化钠为0.0015mol，则转移的电子为0.0015mol，
    依据电荷守恒得到，I•60t=NA×0.0015×1.6×10-19，则NA=2.5×1021It，
    答：此时溶液的pH为12.41；阿伏加德罗常数的表达式为2.5×1021It．

    点评 本题以电解原理为载体考查了气体的制取、性质的检验等知识点，根据电解原理、物质的性质、物质间的关系等来分析解答即可，难点是仪器连接顺序，根据气体制取装置→检验装置→收集装置→尾气处理装置来排序即可，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．
    B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
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    D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

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    6．（1）已知H2的燃烧热：△H=-285.8kJ•mol-1，C的燃烧热：△H=-393.5kJ•mol-1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧3.5mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出983.8kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
    （2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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    13．原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、O族元素除外）（　　）
    A．4xB．4x+6C．4x+10D．4x+14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/
    kJ•mol-1    		460360436431176347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si   SiCl4＜ SiO2
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    13．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
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    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X与W形成的化合物与水反应时，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．

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    10．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义．
    Ⅰ．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示．
    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等：
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）、
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为．
    （3）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    ①相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    ②25℃时，0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液pH=3，溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）的准确值（10-3-10-11 ）mol•L-1．
    ③25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.0×10-34，使0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中Al3+开始产生沉淀的PH为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖等都能在人体内水解并提供能量
    B．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
    C．C2H6与氯气发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到C2H5Cl
    D．用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别

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