分析：（1）a、CH
3OH的生成速率与CO的消耗速率都表示正反应速率；
b、都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度自始至终为定值；
c、混合气体的总质量不变，随反应进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量减小，最后为定值；
d、可逆反应得到平衡，反应混合物的浓度、含量为定值；
（2）①由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；
②要提高CO的转化率，平衡应向正反应移动，据此结合选项分析判断．注意若只增大CO浓度，平衡向正反应移动，CO的转化率降低；
③计算平衡时CO的物质的量，n
开始（CO）-n
平衡（CO）=n
转化（CO），利用转化率定义计算CO的转化率；
计算该温度下的平衡常数，对比表中数据判断温度；
根据v=
计算v（CO，利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CH
3OH）．
（3）压强越大，反应速率越快；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．平衡体系中H
2的体积分数温度T
1比T
2时的低，说明T
1比T
2相比，平衡向正反应移动，该反应正反应为放热反应，故温度T
1＜T
2；
（4）0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量，据此根据热化学方程式书写原则书写；
由图2中电子在外电路的移动可知，a为负极，b为正极，原电池负极发生氧化反应，CH
3OH在负极放电，碱性条件放电生成碳酸根与水．
解答：解：（1）a、CH
3OH的生成速率与CO的消耗速率都表示正反应速率，自始至终反应速率都按1：1进行，不能说明到达平衡，故a错误；
b、都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度自始至终为定值，不能说明可逆反应到达平衡，故b错误；
c、混合气体的总质量不变，随反应进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量减小，最后为定值，说明可逆反应到达平衡状态，故c正确；
d、CH
3OH、CO、H
2的浓度都不再发生变化，说明可逆反应到达平衡状态，故d正确．
故选：cd；
（2）①由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
②a．升高温度，平衡向逆反应移动，平衡时CO的转化率减小，故a错误；
b．加入催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，CO转化率不变，故b错误；
c．增加CO的浓度，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率减小，故c错误；
d．加入H
2加压，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率增大，故d正确；
e．加入惰性气体加压，反应混合物的浓度不变，变化不移动，故e错误；
f．分离出甲醇，平衡向正反应移动，平衡时CO的转化率增大，故f正确．
故选：df；
③某温度下，将2mol CO和6mol H
2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，
平衡时CO的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，所以CO的转化率为
×100%=80%；
对于可逆反应：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：0.8 1.6 0.8
平衡（mol/L）：0.2 1.4 0.8
所以该温度下平衡常数k=
=2.041，平衡常数只受温度影响，故该温度为250℃．
v（CO）=
=0.08mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CH
3OH）=v（CO）=0.08mol/（L?min）．
故答案为：80%；250℃；0.08；
（3）由图可知，C点压强比A点压强大，压强越大，反应速率越快，故反应速率A＞C；
由图可知A、C两点温度相同，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故平衡常数A=C；
由图可知，压强相同时，平衡体系中H
2的体积分数温度T
1比T
2时的低，说明T
1比T
2相比，平衡向正反应移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向放热反应移动，故温度T
1＜T
2，由状态B到状态A，可采用升温的方法，
故答案为：＜；=；升温；
（4）0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量，热化学方程式为2CH
3OH（g）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（l）△H=-4Q kJ/mol；
由图2中电子在外电路的移动可知，a为负极，b为正极，原电池负极发生氧化反应，CH
3OH在负极放电，碱性条件放电生成碳酸根与水，电解反应式为CH
3OH-6e
-+8OH
-=CO
32-+6H
2O，
故答案为：2CH
3OH（g）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（l）△H=-4Q kJ/mol；CH
3OH-6e
-+8OH
-=CO
32-+6H
2O．
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CH3OH（g）△H