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    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol?L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
    B、参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
    C、开始加入合金的质量可能为16.4g
    D、标况下产物NO的体积为22.4 L
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
    5.1g
    17g/mol
    =0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，生成NO为0.1mol，
    A．根据V=
    n
    c
    计算加入的氢氧化钠溶液的体积；
    B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
    8
    3
    n（金属）；
    C．金属的总质量与金属的含量有关，假定全为镁、全为铜计算确定金属的质量范围；
    D．根据V=nVm计算NO的体积．
    解答： 解：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，
    沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，
    则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为
    5.1g
    17g/mol
    =0.3mol，
    根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为
    0.3mol
    2
    =0.15mol，生成NO为
    0.3mol
    5-2
    =0.1mol，
    A．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为
    0.3mol
    3mol/L
    =0.1L=100mL，故A正确；
    B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=
    8
    3
    n（金属）=
    8
    3
    ×0.15mol=0.4mol，故B错误；
    C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C错误；
    D．标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D错误，
    故选：A．
    点评：本题主要考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大，B选项可以利用氮原子守恒计算硝酸的物质的量．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
    B、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
    C、VL amol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
    D、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

    （1）写出有机物（a）的系统命名法的名称
     
    ，有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式
     
    ．
    （2）写出有机物（b）的实验式
     
    ，它和HCl加成后的产物有
     
    种．
    （3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式
     
    ．
    （5）上述有机物中不能使溴水褪色的有
     
    （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）
    A、硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
    B、将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L
    C、除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂
    D、向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷和白磷在一定条件下可以互变，这一变化属于（　　）
    A、物理变化
    B、置换反应
    C、氧化还原反应
    D、非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（　　）
    A、1：8
    B、8：1
    C、35.5：108
    D、108：35.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸．你认为不能达到实验目的是（　　）
    A、用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH
    B、用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积
    C、各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pH
    D、用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=
     
    ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min 0 5 10 15 20 25
    压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=
     
    ，该温度下平衡常数K=
     
    ，若升高温度则K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ；
    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变    B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C、容器中气体的压强保持不变           D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
    （4）若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，可逆反应   CO+2H2?CH3OH达到平衡，测得有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4mol H2
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
    平衡常数 K1 K2 K3
    反应物转化率 α 1 α 2 α 3
    下列说法正确的是
    A、c1=c2      B、2Q1=Q3         C、K1=K3      D、α2+α3＜100%
    （5）若一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2、1mol CH3OH，反应CO+2H2?CH3OH经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍．则：反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    ．平衡时n（CH3OH）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A、铝片与稀盐酸的反应
    B、镁条燃烧
    C、灼热的碳与CO2的反应
    D、氧化钙与水反应

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