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    6．SO2在V2O5的催化作用下可与O2化合生成SO3．某兴趣小组同学利用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知标准状况下SO3是无色晶体，其熔点为16.8℃，沸点为44.8℃）．

    （1）按气体从左到右的方向，上述装置的连接顺序是a h i b c f g d（填仪器接口的字母编号）．
    （2）装置Ⅰ中恒压漏斗的作用是让浓硫酸顺利滴下．
    （3）装置Ⅳ中观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （4）下列操作中会导致SO2转化率减小的是①（填序号）．
    ①将恒压漏斗中浓H2SO4一次性加入烧瓶中   ②先加热Ⅱ中的O2，后打开恒压漏斗活塞
    ③快速通入O2                             ④实验结束后，立即停止通入O2
    （5）若装置Ⅰ中Na2SO3的质量为ag，浓H2SO4和O2足量，实验中还要测定的数据（用b表示，指出单位）是装置Ⅲ增重bg，利用该数据计算得SO2的转化率为$\frac{\frac{a}{126}-\frac{b}{64}}{\frac{a}{126}}$×100%（列出计算式，不需化简）

    分析 （1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ，然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集S03，S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫、氧气分离，最后在Ⅲ中吸收未反应的SO2，据此分析；
    （2）根据装置Ⅰ中恒压漏斗能保证分液漏斗和烧瓶内气体压强始终相等分析判断；
    （3）根据S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，经冷却可得到晶体；
    （4）①将恒压漏斗中浓H2SO4一次性加入烧瓶中，则生成二氧化硫速率过快，导致催化氧化不充分；
      ②先加热Ⅱ中的O2，后打开恒压漏斗活塞，能保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫；
    ③快速通入O2，则相对于增大氧气的浓度，导致 SO2转化率增大；
    ④实验结束后，立即停止通入O2，则使剩余的二氧化硫不能完全排到Ⅲ中被吸收，导致剩余的二氧化硫偏小，则SO2转化率增大；
    （5）根据剩余二氧化硫的量确定二氧化硫的变化量，结合二氧化硫的转化率=$\frac{二氧化硫变化量}{二氧化硫起始量}$×100%计算．

    解答 解：（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ，然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集S03，S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫、氧气分离，最后在Ⅲ中吸收未反应的SO2，所以正确的顺序为：a h i b c f g d；
    故答案为：a h i b c f g d；
    （2）由图可知，液体流下时使分液漏斗中压强减小，不利于液体流下，而装置Ⅰ中恒压漏斗能保证分液漏斗和烧瓶内气体压强始终相等，能使液体顺利流下，所以装置Ⅰ中恒压漏斗的作用是让浓硫酸顺利滴下，故答案为：让浓硫酸顺利滴下；
    （3）装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ处看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成，
    故答案为：有无色（或白色）晶体（或固体）生成；
    （4）①将恒压漏斗中浓H2SO4一次性加入烧瓶中，则生成二氧化硫速率过快，导致催化氧化不充分，SO2转化率减小，故①选；
      ②先加热Ⅱ中的O2，后打开恒压漏斗活塞，使生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，导致 SO2转化率增大，故②不选；
    ③快速通入O2，则相对于增大氧气的浓度，导致 SO2转化率增大，故③不选；
    ④实验结束后，立即停止通入O2，则使剩余的二氧化硫不能完全排到Ⅲ中被吸收，导致剩余的二氧化硫偏小，则SO2转化率增大，故④不选；
    故选：①；
    （5）二氧化硫的转化率=$\frac{二氧化硫变化量}{二氧化硫起始量}$×100%，根据剩余二氧化硫的量确定二氧化硫的变化量，所以还要测定的数据是装置Ⅲ增重bg；
    agNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成$\frac{ag}{126g/mol}$二氧化硫，当反应结束时，Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的物质的量为：成$\frac{ag}{126g/mol}$-$\frac{bg}{64g/mol}$，所以实验中SO2的转化率=$\frac{\frac{a}{126}-\frac{b}{64}}{\frac{a}{126}}$×100%，
    故答案为：装置Ⅲ增重bg； $\frac{\frac{a}{126}-\frac{b}{64}}{\frac{a}{126}}$×100%．

    点评 本题考查物质的性质探究以及转化率的测定，把握实验的原理、物质的性质是解题关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等．

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    A．该离子反应配平后H2O的系数22
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

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    （2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：①不用加热，安全性能高．②易于控制反应进行，反应更充分（任写一个）（任写一点即可）．
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    实验操作预期现象与结论
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    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡．
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