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    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    （2）他们记录的实验数据如下：

    实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热
    △H
    t1 t2
    ① 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.3℃  
    ② 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.5℃
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18J?g-1?℃-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
    计算完成上表．△H=
     

    （3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：

    研究小组做该实验时环境温度
     
    （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
     
    mol．L-1．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化,物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
    （2）先求出2次反应的温度差，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；
    （3）从图示观察的起始温度即为实验时的温度；由图可知，恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此求出NaOH溶液的浓度．
    解答： 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
    故答案为：量筒；温度计；
    （2）50mL0.5mol?L-1 盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，
    第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.3℃，反应前后温度差为：3.3℃；
    第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.5℃，反应前后温度差为：3.5℃；
    50mL0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，
    c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×
    3.3℃+3.5℃
    2
    =1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×
    1mol
    0.025mol
    =-56.848 kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.848 kJ?mol-1，
    故答案为：-56.848 kJ?mol-1；  
    （3）根据实验结果图2所示，5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃；
    恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为n，
             HCl+NaOH═NaCl+H2O
             1           1 
      1.0mol?L-1×0.03L  n
    则n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，
    所以浓度C=
    0.03mol
    0.02L
    =1.5mol/L，
    故答案为：低于；1.5．
    点评：本题考查热了中和热的测定方法及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O
    B、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    C、过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    背景材料：①2009年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2009年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2011年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；④2012年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故．下列相应说法正确的是（　　）
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    C、附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风方向疏散
    D、AgI和干冰都可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩尔质量
     
    ，A的相对原子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--进修3：物质结构与性质】
    Ⅰ．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ；
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（　　）
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
    d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ；
    Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
    （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的Cl-个数为，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为
     
    ；
    （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为
     
    ；（用含a、b的式子袁示）
    （3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在科技、生产中应用广泛．
    （1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是
     
    ．
    （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①若制取11.2L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为
     
    g．
    ②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因
     
    ．（结合必要的化学用语及文字回答）
    ③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是
     
    （填字母）．
    a．KI溶液            b．FeCl2溶液          c．KCl溶液
    写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：
     
    ．
    ④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A的摩尔质量为192g/mol，A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．请填空
    （1）0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是
     
    ；
    （2）实验表明：A不能发生银镜反应．1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳．在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应．核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境．则A的结构简式是
     
    ；
    （3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3：1．由A生成B的反应类型是
     
    ，该反应的化学方程式是
     
    ；
    （4）A失去1分子水后形成化合物C，任写出C的一种可能的结构简式及其官能团的名称．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42-的物质的量浓度为1mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制澄清的氯化铁溶液，可在蒸馏水中加入少量（　　）
    A、硫酸B、硝酸
    C、氢氧化钠D、盐酸

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