【题目】一定温度下，在三个体积相同的恒容密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |||
C(s) | H2O(g) | CO(g) | H2(g) | CO(g) | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.4 |
Ⅱ | 500 | 0 | 0 | 2.0 | 2.0 | |
Ⅲ | 400 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.3 |
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，容器内的压强：2PⅠ＜PⅡ
C.达到平衡时，反应物的转化率αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)＜1
D.若起始时向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，则反应将向逆反应方向进行
【答案】AD
【解析】
A.根据表中数据分析，容器Ⅰ和容器Ⅲ中初始投入量相同，容器Ⅰ温度高，升温，一氧化碳的量增加，说明容器Ⅰ对于容器Ⅲ平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故正确；
B. 比较容器Ⅰ和容器Ⅱ，温度相同，容器Ⅱ的物质投入量是容器Ⅰ的两倍，容器Ⅱ看做是两个容器Ⅰ达到平衡后再加压后达到的新平衡，如果平衡不移动，则2PⅠ=PⅡ，对于反应，增大压强，平衡逆向移动，压强减小，则2PⅠ>PⅡ，故错误；
C.根据B，容器Ⅱ看做是两个容器Ⅰ达到平衡后再加压后达到的新平衡，如果平衡不移动，则αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)=1，对于反应增大压强，平衡逆向移动，则一氧化碳转化率增大，则αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)>1，故错误;
D.
则平衡常数为K= 
，起始时向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，Qc=
<K，反应将向逆反应方向进行，故正确。
故选AD。
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【题目】T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是
A. 10 s时反应生成了0.2 mol C
B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molA
C. 该反应的化学方程式为3A＋B
2C
D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
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【题目】I.某有机物结构如图所示， 
它的结构最多有_______种
II.已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：
（1）甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是 ______________________；
（2）乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有 ___种。
（3）丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式（写至少2种）____________________、______________________。
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【题目】下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，b为阴极。同时a、d电极上产生气泡。试回答
(1)a连接电源的___极。b极的电极反应式为______。
(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：___________。此时C极上的电极反应式为：_________。
(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上的电极反应式为___________，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ______ 。
(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为____________?
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【题目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO
、SiO、SO
中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A. 溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO
B. 溶液X中一定不含Ca2＋、Br－
C. 为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D. 在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色
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【题目】研究CO和CO2的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H2为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1
反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l) ΔH＝－3 kJ·mol－1
反应Ⅲ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
（1）反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。
（2）向T1℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。
①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____（填字母）。
A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)
B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变
D．反应不再释放热量
②在图中作出当其他条件不变，温度改为T2℃（T1＜T2）时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。_____
（3）体积可变的密闭容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60时，反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
①α(CO)随温度升高而减小的原因是____。
②图中压强p1、p2、p3中最大的是____。
③若起始CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p2，反应达到平衡时，CH3OH的转化率是____。
（4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。
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【题目】Ⅰ.如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
（1）A、B、C三者的关系是___。
（2）A的分子式为___，C的名称为__。
（3）写出C的同分异构体的结构简式：___。
Ⅱ.如图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实的存在状况的是__(填字母)。
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【题目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应的△H<0，△S>0
B. 途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂
C. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I >途径Ⅱ
D. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ
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【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：
（1）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。
（2）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母)
A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
（3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5~10.5，试分析原因______________________。
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