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    A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。
    据此回答下列问题：
    （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式            ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)                     
    （2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式                                        
    （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为              ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)                         。
    （4）0.3molG的低价氧化物能与            molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
    （5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式                        。
    （15分）
    （1） ls22s22p63sl     (2分)        N＞O＞S    (2分)
    （2）2H2O22H2O+O2↑ （2分）
    （3）离子键、（极性）共价键   （2分）    ClO-+H2OHClO+ OH-（2分）
    （4）1.4   （2分）
    （5）N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(1)    ΔH= -622KJ/mol     (3分)

    试题分析：根据题意可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu；
    （1）第一电离能同周期从左到右为增大趋势，从上到下依次减小，N为半充满状态，反常，故有N＞O＞S。
    （2）AC形成18电子物质，可以采用9+9，确定为H2O2，在三氯化铁催化下发生分解，生成氧气和水；
    （3）由消毒剂可以对该物质进行猜测为NaClO，然后进行相关的推断；
    （4）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故0.3mol反应，消耗HNO31.4mol；
    （5）N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(g)    ΔH= -534KJ/mol；
    H2O(g)=H2O(l)   ΔH= -44KJ/mol；根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断中一定正确的是
    A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
    B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
    C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N
    D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物，打开瓶子时，这种氧化物会大量逸出
    Y
    		Y2是空气中含量最高的气体单质
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4
    W
    		W的一种核素质量数为27，中子数为14
     
    （1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最简单的离子半径大小关系为                   
           （用离子符号表示）
    （2）一种X形成的单质，是自然界硬度最大的物质，若熔化这种单质，所需克服的微粒间的作用力是        ；Y的电负性比Z       （填“大”或“小”）
    （3）W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为                                 ， W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质，写出W还原Cr2O3反应的化学方程式：                                                            。
    （4）煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用XH4催化还原以消除污染，已知：
    XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
    2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
    A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X在同一周期
    C．氢化物的稳定性：X＞YD．XZ4属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X是地壳中含量最多的元素
    Y
    		Y元素原子核外3p能级上有4个电子
    Z
    		核素Z的质量数为14、中子数为7
    T
    		T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病
    (1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
    (2) X的电负性比Y______的   (填“大”或“小”)；H-X， H-Y两种共价键中，键长较长的是______(用元素符号表示，下同）。
    (3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目: __________________。
    (4) 在250C、101 kPa时，若适量的Z2和X2完全反应，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
    A．在自然界中都能以游离态存在
    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl
    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：
    （1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式       ，该分子属
    于           （填“极性”或“非极性”）分子。
    （2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
         （填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是      键。
    （3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是         最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                              。
    （4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是   。     
    a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
    b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
    c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
    d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是
    A．具有放射性B．单质有较高的熔点
    C．在化合物中呈+2价D．单质的密度小于1 g/cm3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
    请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    (1)A2D2分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。
    (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
    (3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______
    (4)下列叙述正确的是______(填序号）。
    a． M是极性分子,N是非极性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键   d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    (5)   已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

    ①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol
    ②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：__________________________
    (6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

    ①试比较K1,K2的大小，K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。
    ②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

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