作为世界卫生组织(WHO)推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂,二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比,它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)反应时,ClO2生成ClO
、Cl-的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH=8时,ClO2被还原为________。
2亚氯酸根离子
对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的
转化为Cl-除去,若该反应体系中的物质有:NaClO2、FeOH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出并配平有关化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某种设备可以有效地消除“白色污染”,它能把回收的废旧塑料加工成乙烯等有机化工原料.在该加工过程中发生的主要反应类型的( )
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| A. | 裂解 | B. | 裂化 | C. | 分馏 | D. | 干馏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是( )
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素
X与
Pb具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D.O
与S2-具有相同的质子数和电子数
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图是元素周期表中短周期的一部分,若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( ) ![]()
A.元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性;C>B>A
B.D的最高正价与B的最高正价相等
C.D与C不能形成化合物
D.原子半径:C>B>A>D
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科目:高中化学 来源: 题型:
在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸,待反应完全后,再加入1 mol·L-1 KNO3溶液25 mL,恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4+KNO3+H2SO4―→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平),则对该反应的下列说法正确的是( )
A.化学方程式中按物质顺序的计量数是:8、2、5、1、4、1、5
B.反应中氧化产物是N2O
C.反应过程中转移的电子为8 mol电子
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
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下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有SO |
| B | 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| C | 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该溶液中一定含有CO |
| D | 向某溶液中加入NaOH并微热,产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 | 该溶液中一定含有NH |
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们包含的阳离子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、AlO
、NO
、SO
、CO
。将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液进行如下实验:
①测得A、C、E溶液均呈碱性,且碱性A>E>C,E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察);②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液变成棕黄色,且有无色气体生成;④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象。
(1)写出A、D、E、F的化学式:
A.________;D.________;E.________;F.________。
(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因: __________________ _________________________。
(3)写出实验③中反应的离子方程式: ____________________________ __________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)
C(g)+D(g),5min后达到平衡,各物质的平衡浓度有如下关系:c
(A)×c(B)=c(C) ×c(D)。若在此温度下,将容器的体积扩大为原来的10倍,B的转化率不变,则此时A的转化率( )
A.60% B.40% C.20% D.10%
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