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    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸酸化BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀，产生的气体（N）关系如图
    请回答下列问题：
    （1）判断该酸雨中肯定不存在的离子是
     

    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式
     
    ．
    （4）设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl-：
     
    ．
    （5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：离子反应专题
    分析：（1）淀粉遇到碘单质变蓝色，硫酸钡是白色不溶于盐酸的沉淀，根据离子共存的知识来确定溶液中的离子的存在与否；
    （2）根据单质碘能使淀粉KI溶液呈蓝色以及碘单质的产生情况来即可；
    （3）氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，可以和铵根离子发生反应；
    （4）根据氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰；
    （5）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用．
    解答： 解：滴加适量的淀粉KI溶液，显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子，所以一定会含有NO3-，一定不含有SO32-，因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存，滴加用盐酸酸化BaCl2溶液，出现白色沉淀，则一定含有SO42-，和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在，滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液，产生气体，一定是氨气，所以一定含有NH4+，加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+，钠离子和氯离子是否存在不能判断．
    （1）根据上述分析，知道酸雨中肯定不存在的离子是SO32-、Ba2+，故答案为：SO32-、Ba2+；
    （2）试液中滴加淀粉KI溶液后，硝酸的存在会将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，
    故答案为：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O；
    （3）试液滴加NaOH溶液，氢离子、铵根离子、铝离子均会和其反应，实质依次是：OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+H+=H2O，NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）氯离子可以和硝酸银之间反应生成白色不溶于硝酸的沉淀，但是要排除硫酸根离子的干扰，可以在加入硝酸银之前先加入硝酸钡，
    故答案为：少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-；
    （5）一氧化氮具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用，故答案为：催化剂．
    点评：本题考查学生离子检验和离子共存方面的知识，综合性强，属于现在考试的热点和难点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中充入amol SO2和bmol O2（V2O5为催化剂，400℃），反应达平衡时，容器内共有d mol气体．这时容器内尚有SO2多少摩尔？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是（　　）
    A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
    B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-→2Fe2++I2
    C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
    D、根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示．
    （1）该氧化还原反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67.6g，请计算：通过导线的电子的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．
    （1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．
    ①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性Si
     
    Ge（用“＞”或“＜”表示）．
    ②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置
     
    ．根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是
     
    ．
    ③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是
     
    （填“硅”或“锗”）．
    （2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．
    ①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因
     
    ．冶炼金属镓通常采用的方法是
     
    ．
    ②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在温度为t℃时，
    颜色 Ksp
    AgCl 白色 1.8×10-10 mol2?L-2
    AgBr 浅黄色 5.0×10-13 mol2?L-2
    AgI 黄色 8.3×10-17 mol2?L-2
    Ag2CrO4 砖红色 1.1×10-12 mol3?L-3
    HgS 黑色 1.6X10-52 mol2?L-2
    （1）Ksp（Ag2CrO4）的表达式为
     
    ．
    （2）在Ag2CrO4悬浊液中先滴加NaCl溶液，再滴加NaI溶液，混合液颜色变化为
     
    ．
    （3）工业上处理含汞废水的方法很多．有两种常用的方法，汞的回收率都很高．
    ①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为
     
    ．
    ②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg（NO3）2的废水，当废水中残余的c（S2-）=1×10-5mol/L时，c（Hg2+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
    ①X与Z、Y与W分别同主族；
    ②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；
    ③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同，
    试根据以上叙述填空．
    （1）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式
     
    ，其化学键类型有
     

    （2）写出由X、Z、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性的离子方程式
     

    （3）写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式
     

    （4）X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．
    ①b是电池的
     
    极
    ②a电极上的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的氢硫酸溶液中含有的H2S分子数为NA
    B、将1molNa2CO3溶于1L 水后，所得溶液中含有CO32-离子数为NA
    C、电解NaCl溶液时，阳极上析出22.4L氯气，转移电子数为2NA
    D、pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究外界条件对H2 （g）+I2 （g）?2HI （g）△H＜0 反应速率的影响，设计下表所示实验：
    实验
    编号    		 实验目的 温度/℃ 催化剂
    质量/g    		 反应物初始浓度
    /10-3mol?L-1
    H2 I2
    Ⅰ 为以下两个实验作参照 457 0 7 9
    Ⅱ 420 0 7 9
    Ⅲ 探究催化剂对该反应速率的影响 10 7 9
    （1）完成上表中的空格．
    （2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．

    根据图中数据回答下列问题：
    ①在0～1min内反应的平均速率ν（HI）=
     
    ．
    ②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I2的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注．
    ③保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率
     
    （选填“加快、减慢、不变、不确定”）．
    ④该同学还想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？
     
    （填“能”、不能”），原因是
     
    ．

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