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    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．
    在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上发生的反应属于
     
     反应．
    ③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式
     
    ．
    （2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     

    ②Y电极反应式是
     
    ．
    ③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差
     
    克．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）①电解饱和食盐水时，阴极上是氢离子得电子，生成氢气；
    ②阳极上是氯离子失电子，生成氯气，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；
    （2）①根据电镀池工作原理可知，Fe作阴极，Cu作阳极，利用电源确定阴极；
    ②阳极铜失去电子发生氧化反应；
    ③根据得失电子守恒计算溶解的铜和析出的铜的质量．
    解答： 解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，石蕊溶液呈蓝色；
    故答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液呈蓝色；
    ②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑；
    故答案为：氧化；
    ③和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，和镁离子交换生成白色沉淀，电解后X极产生白色沉淀为氢氧化镁；
    胡答案为：Mg（OH）2；
    （2）①电解方法铁上镀铜，X为阴极，电解池的阴极材料是铁，电极反应为Cu2++2e-=Cu，阳极是镀层金属铜，Cu-2e -=Cu2+；
    故答案为：铁：
    ②电镀原理分析，Y为阳极，电解池的阳极材料是铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为；Cu-2e-=Cu2+；
    ③电镀时两极反应为：Y电极：Cu-2e-=Cu2+，X电极上：Cu2++2e-=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.4mol，则Y极上质量减少12.8g，X极上质量增加12.8g，所以A、B两极质量相差25.6g，
    故答案为：25.6．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．
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    （1）写出元素符号B：
     
    ，C：
     

    （2）BA2的电子式
     
    ，BA2分子中化学键属于
     
    键．．
    （3）D2A2的化学式
     
    ．
    （4）C在元素周期表中的位置是第
     
    周期，
     
    族，其原子结构示意图为
     
    ．

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    ；在同温同压下，密度最小的是
     
    （填分子式）．
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    mol/L．
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    mol/L．
    （4）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为
     
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    Al
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    电解精炼
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    ．
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    ．

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    离子方程式
     

    ②Na2SO4 （Na2CO3），所加试剂
     
    ，离子方程式
     

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    离子方程式
     
    ．

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