某反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2O.H2O2. 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 写出该反应的化学方程式.并用单线桥标出电子转移的方向和数目 . 该反应中.氧化剂是 .氧化产物是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂ 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标

出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。（均填化学式）

3H₂O₂+ 2H₂CrO₄= 2Cr(OH)₃+3O₂↑+2H₂O（5分）H₂CrO₄（1分）O₂（1分）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．请回答：
（1）该反应中的还原剂是

H₂O₂

；
（2）该反应中发生还原反应的是

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO₃^2-、I₂、H⁺、SO₄^2-、I^-、H₂O，已知该反应中I₂只发生如下过程：I₂→I^-，下列判断不正确的是（　　）

A．该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO₃^2-为还原产物

B．该反应的离子方程式为：SO₃^2-+I₂+H₂O?SO₄^2-+2I^-+2H⁺

C．利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na₂SO₃变质情况

D．根据该体系的反应可推知氧化性：I₂＞H₂SO₄（稀）

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．填写下列空白
（1）NaHSO₄在溶液中的电离方程式为：

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其离子方程式为

Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^--+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

（3）向NaHCO₃溶液中滴加过量的Ba（OH）₂溶液，其离子方程式为

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂，当得到0.001molBaCO₃沉淀时，通入CO₂的物质的量可以是

0.001或0.003

mol
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是

H₂O₂

．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

3.36L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应中的还原剂是

H₂O₂

．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是

H₂CrO₄

→

Cr（OH）₃

．
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

2：3

．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

3.36L

．
Ⅱ．已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol

．

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