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    已知热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q kJ（Q＞0），下列说法中，正确的是（　　）
    A、1mol N2（g）和3mol H2（g）具有的能量之和低于2 mol NH3（g）具有的能量
    B、将1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
    D、将一定量N2（g）和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
    B、合成氨的反应为可逆反应，根据可逆反应不能进行到底分析；
    C、升高温度，平衡响着吸热的方向移动，上述热化学方程式中的Q值不变；
    D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），氢气作还原剂，放热Q kJ说明生成了2mol氨气，同时消耗了3mol氢气；
    解答： 解：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q kJ（Q＞0）可知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
    B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）为可逆反应，因此将1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于QkJ，故B错误；
    C、升高温度，平衡响着吸热的方向移动，因此平衡向逆反应方向移动，反应热不受温度的影响，因此上述热化学方程式中的Q值不变，故C错误；
    D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），氢气作还原剂，放热Q kJ说明生成了2mol氨气，同时消耗了3mol氢气，即3mol氢气被氧化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了热化学方程式的意义，明确热化学方程式的焓变不受温度、可逆反应的影响是解题的关键．
    练习册系列答案
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    下列色素属于天然色素的有（　　）
    A、苋菜红B、靛蓝
    C、胭脂红D、胡萝卜素

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    在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）?2C（气）达到平衡的标志是（　　）
    A、A、B、C的分子数比为1：3：2
    B、A、B、C的浓度相等
    C、C生成的速率与C分解的速率相等
    D、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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    化学与科技、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
    B、高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应
    C、“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    D、地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.5mol?L-1
    B、1.0mol?L-1
    C、1.5mol?L-1
    D、2.0mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
    A、将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
    B、将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者
    C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
    D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+．现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是（　　）
    A、若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-═Zn2+
    B、若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
    C、若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr-3e-═Cr3+
    D、若Y为Pb，则Xn+（aq）中阴离子数会减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炼铁高炉中的原理如下：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     

    （2）CO的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如图a，由此图可得出：

    ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     

    ②该反应的△H
     
    0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）600℃时，在体积为1L的密闭容器中，投入0.20mol CO和足量Fe2O3，反应过程中CO、CO2物质的量变化如图b．
    ①在相同条件下，往相同容器中投入等量CO、CO2及足量的Fe2O3、Fe，此时反应向
     
    （填写“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“已达到平衡状态”）．经过一段时间的反应，下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器内压强一定              B．容器内气体的密度一定
    C．v正（CO）：v逆（CO2）=1：1    D．容器内气体的质量一定
    ②据图b判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    A．加了催化剂  B．缩小容器体积    C．通入一定量He．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的
     
     （填序号），进行的操作
     
    （填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．
    试剂 操作步骤 发生现象 结论
    ①氢氧化铜
         		 a．将尿液与试剂混合振荡 甲．蓝色溶液
    乙．生成绿色沉淀
         		  
    ②斐林试剂
         		 b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾
    丙．生成黄绿色沉淀  
    ③硫酸铜 c．将尿液与试剂混合后微热
         		 丁．生成黄色沉淀  
    戊．生成砖红色沉淀
         		  

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