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    　　将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是（　　）

     

    A

    B

    C

    D

    X

    H2S

    HCl

    NH3

    NH3·H2O

    Y

    Na2SO3

    NaAlO2

    AlCl3

    AgNO3

     

    答案：B
    解析：

    		解析：由题图示可以看出，加入1份X试剂沉淀达最大值，再加入3份X试剂沉淀又完全消失．

    　　Na2SO3中通H2S不发生反应，A不可选．

    　　NaAlO2（aｑ）中加入HCl（aｑ）开始生成沉淀，后来沉淀消失．

    　　AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3↓

    　　Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O

    　　使沉淀达最大值和使沉淀从最大值到完全消失所消耗HCl的量恰好为1∶3，符合题意，B可选．

    　　NH3通入AlCl3（aq）中，只能生成沉淀，不能使沉淀消失，因为Al(OH)3不溶于弱碱

    　　Al3＋＋3NH3＋3H2OAl(OH)3↓＋3NH

    　　C不可选．

    　　NH3·H2O滴入AgNO3（aq）中，开始生成沉淀，后来沉淀消失：

    　　Ag＋＋NH3·H2OAgOH↓＋NH

    　　AgOH＋2NH3·H2OAg(NH3)＋OH－＋2H2O

    　　使沉淀达最大值和使沉淀从最大值到完全消失所消耗NH3·H2O的量为1∶2，如下图所示，D不可选．

    　　

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：

    ①　　 按图组装仪器，并检查装置的气密性

    ②　　 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

    ④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

    请填空和回答问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　  

    （2）装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　  （填偏高、偏低或不变）

    （4）步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    （5）步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　   

    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　

    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。

    （1）如何检验该装置的气密性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程

    式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量(mA1)范围为　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (填“＞”“＜”“＝”)VmL。

    （5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)　　　　　 　　　　　　　　　　 (填“符合”或“不符合”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。

    请填写下列空白：

    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　　　　　　　　　　　 ；

    （2）实验开始时应先将活塞E　　　　　　 （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是　　　　　　　　　　　 ；

    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

    　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式

    　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）：

    　　　 则的?H＝______________。

    Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：

    Na2SO4（s）+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g).

    (1)下列能判断该反应达到平衡状态的条件是　　　　　 。

    A、容器中压强不变　　　　　　　　　　　 　 B、混合气体密度不变

    C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键　 　 D、H2的体积分数不变

    （2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示该反应的化学反应速率为　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为　　　　　　　　 。

    （4）若降低温度，K值减小，则反应的△H　　 （填“＞”或“＜”）0。

    （5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H2，则反应再次达平衡后，H2?O（g）的体积分数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅲ、某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4。在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同。

    ①写出此过程中阳极的电极反应式________________，

    _____________________________。

    ②将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为　　　　 。

    Ⅳ、在0.1 的CrCl3 溶液中加氢氧化钠溶液，有Cr(OH)3沉淀产生，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀）

    （1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）下列说法正确的是　　　　　　

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3　　　　　　　　　　 　　　　b．结合质子的能力：CO > AlO2－>HCO3－

    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4　　　 　　　 　　　　　 d．离子半径：O2－＜Al3+

    （3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    通过　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　现象说明此矿山中不含Al2O3

    （4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg ，理论上至少需要1 molL－1 HNO3的体积为　　　 L。

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