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    5．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（　　）
    ①Zn为正极，Cu为负极；
    ②H+向负极移动；
    ③电子是由Zn经外电路流向Cu；
    ④Cu极有H2产生；
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；
    ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
    ⑦Cu电极上发生氧化反应
    ⑧电流由Cu外电路流向Zn．
    A．①②③⑦B．②③④⑧C．③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦

    分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．

    解答 解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
    ②H+向正极移动，故②错误；
    ③电子由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
    ④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，故④正确；
    ⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；
    ⑥正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
    ⑦Cu电极是正极，电极上发生还原反应，故⑦错误；
    ⑧电流由正极到负极，电流由Cu外电路流向Zn，故⑧正确；故选C．

    点评 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方法能够实现的是（　　）
    A．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
    B．用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体
    C．用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
    D．用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有A、B、C、D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：
    元素ABCD
    相关的原子结构与性质元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大其在周期表的周期数和族序数比K的均大1元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族可形成双原子分子，分子内有叁键
    则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HAt易溶于水，很稳定
    B．常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水
    C．铊氧化物化学式为Tl2O3，是离子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是两性的物质
    D．元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．水与冰B．O2与O3C．与   D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（　　）
    A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    B．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种
    C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种
    D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．应用元素周期律的有关知识，可以预测未知的一些元素及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　）
    ①Be的氧化物的水化物可能具有两性
    ②砹（At）为白色固体，HAt不稳定
    ③硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
    ④硒化氢（H2Se）无色、有毒，比H2S更不稳定
    ⑤Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱．
    A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．海水是一个巨大的化学资源宝库．在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（　　）
    A．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化
    B．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化
    C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等
    D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）实验数据如表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验次数　    		起始温
    度t1℃    		终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    3.4℃
    325.925.925.929.2
    326.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（　　）
    A．C3H6和C5H10B．C4H10和C8H18C．CH2=CH2与D．C4H6和C6H10

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