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    在反应中，可使反应速率增大的措施是

    [　　]

    ①增大压强   ②增加碳的量   ③通入   ④恒压下充入

    ⑤恒容下充入    ⑥通入CO

    　

    A．①③④　　 B．②④⑥    C．①③⑥　　  D．③⑤⑥

       

    答案：C
    解析：

    根据影响化学反应速率的条件，直接加以判断：①增大压强，反应速率加快；②增加固体反应物的量相当于延长反应时间，不能加快反应速率；③通入相当于增大反应物浓度，反应速率加快；④恒压下充入，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入，参加反应的各物质浓度没变，故反应速率不变；⑥通入即增大生成物的浓度，最终使正逆反应速率都要加快．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南京二模）聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子．
    （1）镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd（OH）2，正极的NiO2转化为Ni（OH）2，写出该电池反应方程式
    Cb+NiO2+2H2O=Cb（OH）2+Ni（OH）2
    Cb+NiO2+2H2O=Cb（OH）2+Ni（OH）2
    ．
    （2）双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混合，缓慢加入H2O2，反应得到聚合硫酸铁．该过程中加入H2O2速度不能太快，原因是
    若加入速度过快，H2O2有可能来不及与物质充分接触反应就被分解
    若加入速度过快，H2O2有可能来不及与物质充分接触反应就被分解
    ．
    （3）聚合硫酸铁的化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl2溶液，使Fe3+还原为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl2．然后用0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K2Cr2O7标准溶液50.00mL．计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比．（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    肉桂酸主要用于制备酯类，还用作植物生长促进剂、长效杀菌剂．苯甲醛和乙酸酐在碱性催化剂（如无水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
    C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
    有关数据如下表：
    物质 （CH3CO）2O C6H5CHO C6H5CH=CHCOOH CH3COOH
    沸点 139℃ 179℃ 300℃ 117.9℃
    实验室制取肉桂酸的步骤如下：
    ①在250mL三颈烧瓶中，加入7g无水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，电热套加热（或用油浴加热）回流45min（如图一，冷凝管可不通冷凝水）．
    ②稍冷后，加入20mL水，缓慢加入适量固体碳酸钠，使溶液呈微碱性．进行水蒸气蒸馏（如图二），直到无油状物蒸出为止．
    ③水蒸气蒸馏残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟趁热过滤，在搅拌下往热滤液中加入浓盐酸至呈酸性．
    ④冷却，过滤，用少量冷水洗涤产物，产物在空气中晾干，称重，计算产率．

    回答下列问题：
    （1）在肉桂酸的制备中，水蒸气蒸馏的目的是
    为了蒸出苯甲醛
    为了蒸出苯甲醛
    ．
    （2）在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调节pH值？
    若加入碳酸钠的速度过快，易产生大量CO2的气泡，而且不利于准确调节pH值
    若加入碳酸钠的速度过快，易产生大量CO2的气泡，而且不利于准确调节pH值
    ．
    （3）用少量冷水洗涤产物的目的：
    提纯，洗去固体表面的杂质离子，同时用冷水是为了减少固体因溶解带来的损失
    提纯，洗去固体表面的杂质离子，同时用冷水是为了减少固体因溶解带来的损失
    ．
    （4）在浓强碱存在下，C6H5CHO发生反应：2C6H5CHO+KOH（浓）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反应类型为：
    氧化还原反应
    氧化还原反应
    ．
    （5）写出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在无水K2CO3存在下，发生的反应的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    27.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

    （2）该反应的氧化剂是          ，其还原产物是          ；

    （3）该反应的平衡常数表达式为K＝       ；

    （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H     零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （5）若使压强增大，则上述平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”）；

    （6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L·min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝      mol/(L·min)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO

    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

    （2）该反应的氧化剂是　　　　　　　 ，其还原产物是　　　　　　；

    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　　 反应方向移动（填“正”或“逆”）；

    （5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为

    v(N2)＝　　　　　　 mol/(L.min)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高二十月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    □SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO

    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

    （2）该反应的氧化剂是　　　　　　　 ，其还原产物是　　　　　　 ；

    （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　　 反应方向移动（填“正”或“逆”）；

    （5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝　　　　　　 mol/(L.min)。

     

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